Sustancias Puras Y Mezclas

Todo lo que existe en el universo se compone de materia. La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras o mezclas.
Las sustancias puras: son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos Químicos: Son sustancias puras que no pueden dividirse en otras sustancias purasmás sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Están formados por sólo un tipo de átomo.
- Compuestos Químicos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos químicos. Estos átomos al unirse forman moléculas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los átomos que los constituyen. Ejemplo:Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica. Los compuestos tiene un nombre se representan mediante una fórmula química en las que se especifican los átomos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos delelemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.
Los elementos solos no tiene las mismas características que cuando están unidos en un compuesto. Ejemplo: El azúcar es blanco y de sabor dulce, pero si la dividimos en sus elementos, obtenemos oxigeno e hidrógeno que son gases invisibles, sin color y sin sabor.
| Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos dehidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo) |
| Molécula de butano (C4H10), formada por 4 átomos de carbono (negros) y 10 átomos de hidrógeno (blancos) |
Las mezclas: se forman por la combinación de 2 ó más sustancias puras (pueden ser Elementos y/o Compuestos) en que cada una de ellas mantiene sus propiedades químicas (no se combinan químicamente, no hay uniones químicas). Sin embargo, a pesarde que no hay cambios químicos en las sustancias originales, las propiedades físicas de la mezcla resultante pueden ser distintas de las de ellas.
Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas: Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista ni bajo el microscopio. Se observa una sola fase (sólido, líquido ogaseoso). Ejemplo: Soluciones (azucar disuelta en agua), el aire, aleaciones de metales (bronce es la aleación de cobre con estaño), etc.
Se separan por cristalización, destilación y cromatografía

* Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, una cazuela, etc.
En estas mezclas se distinguen2 o más fases (sólido y líquido por ejemplo en una cazuela). Se separan por filtración, decantación y por separación magnética.

LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En un estado natural de las sustancias generalmente forman mezclas. Existen métodos para separar los componente que las forman por lo cual se debe tomar en cuenta el estado natural de la mezcla y de sus componentes.
Hay varios métodos paraseparar los componentes de una mezcla. En el laboratorio son comunes los siguientes:
LA DECANTACIÓN:
Se usa para separar mezclas formadas por sólidos y líquidos o por más de dos o más líquidos no solubles. Consiste en dejar reposar el líquido que contiene partículas sólidas en suspensión.
Luego se transvasa con cuidado el líquido (menos denso) a otro recipiente, puede utilizarse una varilla devidrio a fin de retenerse alguna partícula sólida que trate de pasar.
Esta técnica se utiliza también con líquidos no solubles, como el agua y el aceite.
LA FILTRACIÓN
Se usa para separas sólidos no solubles en líquidos. La separación se hace por medios porosos que retienen las partículas sólidas y dejan pasar el líquido; algunos son: Papel de filtro, Fieltro, Porcelana Porosa, Algodón,...