Sustancias Puras

resumen trabajo de termo
1. PROCESOS DE CAMBIO DE FASE DE SUSTANCIAS PURAS

Hay varias situaciones prácticas en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.

1.1. Líquidocomprimido y líquido saturado
En estas condiciones el agua existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado, lo que significa que no está a punto de evaporarse.
A medida queaumenta la temperatura, el agua líquida tendrá cierta expansión y, por ello, aumentará su volumen específico. Como respuesta a esta expansión, el émbolo se moverá ligeramente hacia arriba.

1.2.Vapor saturado y vapor sobrecalentado
Una vez que empieza la ebullición, el aumento de temperatura se detendrá hasta que el líquido se evapore por completo. La temperatura permanecerá constante durantetodo el proceso de cambio de fase, si la presión se mantiene constante.

Cuando esté a la mitad de la línea de evaporación el cilindro contendrá cantidades iguales de líquido y vapor. Conformeañada calor, el proceso de evaporación continuará hasta que la última gota de líquido se evapore.

1.3. Temperatura de saturación y presión de saturación
La temperatura a la que el agua empieza ahervir depende de la presión; en consecuencia, si la presión es constante, lo mismo sucede con la temperatura de ebullición.
A una presión dada, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fasese llama temperatura de saturación Tsat. Del mismo modo, a una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase recibe el nombre de presión de saturación Psat.

2.DIAGRAMAS DE PROPIEDADES PARA PROCESOS DE CAMBIO DE FASE

Las variaciones en las propiedades durante los procesos de cambio de fase se estudian y comprenden mejor con la ayuda de diagramas depropiedades. A continuación se exponen los diagramas T-v, P-v y P-T para sustancias puras.

2.1. El diagrama T- v
El proceso de cambio de fase del agua a una presión de 1 atm se describió con detalle en...