Sustancias Puras

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD MADERO
“Por Mi Patria y Por Mi Bien”



TRABAJO:
Sustancias Puras



Termodinámica



CATEDRÁTICO: Rocio del Carmen Antonio Cruz

GRUPO: 393D

HORARIO: 11:00 A 12:00 h

Integrantes

Nombre No. de Control


 Magdalena Stephanie Almaguer Martínez10071442

 Oscar Isai Barrios Gómez 10070964

 Aminta Lavín Rodriguez 10071014

 Leonor Guadalupe Pacheco Moran 10071502

 Yessica Santiago Martínez


Cd. Madero, Tamaulipas a 12 de marzo de 2012.SUSTANCIAS PURAS
Es una sustancia que tiene una composición química fija; es decir que también puede ser una mezcla de varias sustancias o elementos químicos media vez la composición no varíe o sea que sea una mezcla totalmente homogénea. O sea que puede ser aire, combustible búnker, etc., pero no puede ser una mezcla de aceite y agua ya que estos se separan y no forma una mezcla homogénea.
Unamezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura, siempre que la composición de las fases sea la misma, como agua en su fase de vapor y líquida o mezcla de hielo y agua líquida, pero aire en su fase de vapor y líquido no es una sustancia pura ya que tienen diferentes composiciones ya que se condensa solamente el vapor de agua, esto es debido a que los componentesdel aire tienen diferentes puntos de condensación.

Fases de una sustancia

Una fase se identifica como un arreglo molecular distinto, homogéneo en su totalidad y separado de las demás fases por medio de superficies identificables. Por ejemplo el agua y el hielo, estas son fácilmente identificables. A nivel molecular, los enlaces moleculares del estado sólido son más fuertes que el estadolíquido y este que el estado gaseoso. En las moléculas del sólido existen pequeñas distancias intermoleculares, las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y las mantienen fijas dentro del sólido. En las moléculas del líquido es similar al estado sólido únicamente que las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre si y pueden rotar y trasladarse libremente. En un líquido las fuerzasintermoleculares son más débiles con relación a un sólido, pero son fuertes en comparación con los gases. En la fase gaseosa las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no hay un orden molecular. Las moléculas del gas se mueven al azar, en continuo choque entre si y con las paredes del recipiente que las contienen. Las fuerzas moleculares son muy pequeñas, en particular en bajasdensidades, y las colisiones son la única interacción entre las moléculas. Las moléculas en estado gaseoso tienen un nivel de energía bastante mayor que en la fase líquida o sólida, o sea que el gas debe liberar una gran cantidad de energía antes de que pueda congelarse o condensarse.
Una sustancia pura puede existir en diferentes fases dependiendo del proceso, por ejemplo en la caldera existe agualíquida y vapor; un refrigerante en un condensador evaporativo existe inicialmente como vapor, luego como líquido.








Propiedades de las sustancias puras
Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en loscambios de estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más.

Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas) tiene, entre otras, las siguientes propiedades específicas:
- densidad 0,79 g/ml
- punto de fusión -114ºC
- punto de ebullición 78,5ºC
Además, es incoloro, de olor característico...