sustancias puras

Clase No 3

PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS PURA

Nitrógeno y aire gaseoso son sustancias puras

Agua y vapor de agua forman una mezcla pura
(tienen la misma composición), pero aire gaseoso yaire líquido no son una sustancia pura (su
composición es diferente).

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

Las moléculas en un sólido se
mantienen en sus posiciones por
grandes fuerzasintermoleculares
similares a resortes

PROCESOS DE CAMBIO DE FASES EN
SUSTANCIAS PURAS
En ocasiones dos o más fases de una sustancia pura pueden existir en
equilibrio.
Ej. Vapor y agua líquida dentro deuna caldera o un condensador.

Líquido comprimido y líquido saturado
Líquido comprimido (no está a
punto de evaporarse)

A medida que el
agua se calienta,
esta se expande
y el volumen
debeaumentar

Líquido saturado (está a punto de
evaporarse)

A
esta
temperatura,
con
cualquier
adición de calor
el agua se debe
vaporizar

Vapor saturado y vapor sobrecalentado
Vaporsaturado (está a punto
de condensarse)

Vapor sobrecalentado (no
está a punto de condensarse)

Diagrama T-v para el proceso de calentamiento del
agua a presión constante

TEMPERATURA DE SATURACIÓNY PRESIÓN DE
SATURACIÓN
Los puntos de fusión y evaporación varían conforme varían la
presión y temperatura.
Para el agua

Variación de la temperatura y la presión de ebullición (saturación)del agua con la altitud

DIAGRAMAS DE PROPIEDADES PARA PROCESOS DE
CAMBIO DE FASE
Construcción del
diagrama T-v

Diagrama T-v de
un proceso de
cambio de fase a
presión constante
de unasustancia
pura a diferentes
presiones
(valores para el
agua)

Diagrama T-v

Este
diagrama
resulta de unir los
puntos
correspondientes
a la temperatura y
presión crítica en
los puntos desaturación
del
líquido y el vapor

Definiciones:

Punto crítico: Punto sobre el diagrama P-v en el cual los
estado de líquido saturado y vapor saturado son
idénticos, es decir ocurren a la...