Sustancias Químicas/Fenómenos Físicos Y Químicos

SUSTANCIAS QUÍMICAS/FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

* Fenómenos físicos: son los cambios que presentan las sustancias en los que no se modifica su estructura interna. Ejemplos: al mezclar sustancias, los cambios de estado, deformar una liga.
* Fenómenos químicos: son los cambios que presentan las sustancias en los que se modifica su estructura interna. Ejemplos: Las reacciones químicas obioquímicas: la combustión, la fotosíntesis, la electrólisis del agua, la fermentación, etc.
* Los estados de agregación (comunes en las condiciones terrestres) son tres: sólido, líquido y gaseoso. La distancia, la velocidad a la que se mueven las partículas y las fuerzas de atracción entre ellas determinan que se tenga uno u otro.
* Los cambios de estado son cambios físicos en los queuna muestra de materia puede pasar de un estado físico a otro por medio de cambios de temperatura y presión.
a.-Sólido a líquido (fusión)
b.-Líquido a gas (evaporación, ebullición)
c.-Gas a líquido (condensación o licuefacción)
d.-Líquido a sólido (solidificación)
e.-Sólido a gas (sublimación)
f.-Gas a sólido (deposición)

Propiedades de los gases:
* Las propiedades físicas de los gasesson:
* Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
* Las fuerzas de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven.
* ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
* no tienen forma definida, adoptando la delos recipientes que las contiene.
* pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre sus moléculas.
* sus puntos de solidificación son muy bajos y los puntos de ebullición también lo son.
* Propiedades de los líquidos:
* Las partículas de un líquido se encuentran en constante movimiento aleatorio. Las fuerzas de atracción entre las moléculas no sondespreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven.
* Toman la forma del recipiente que los contiene, pero no ocupan el espacio entero.
* Difícilmente pueden comprimirse, debido a que no existen mucho es entre sus moléculas.
* Sus puntos de solidificación son muy bajos y los puntos de ebullición están por arriba de la temperatura ambiente.

* Propiedades de lossólidos:
* Las partículas de un sólido se encuentran vibrando en un lugar , de modo que el espacio entre cada una son pequeños y por lo tanto los sólidos son incompresible
* La forma y volumen de los sólidos son definidas
* Sus puntos de fusión y ebullición tienen valores muy grandes y mayores a la temperatura ambiente.

* Propiedades físicas
-Presión de vapor: Es la presiónque ejerce el vapor sobre el líquido.
-La temperatura de ebullición, o punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica. A esta temperatura el gas se encuentra en equilibrio con el líquido
-Temperatura de fusión o Punto de fusión: es la temperatura a la cual la materia cambia de estado sólido a líquido, a esta temperatura elsólido se encuentra en equilibrio con su líquido.
FORMAS EN QUE SE MANIFIESTA LA MATERIA:
* Sustancias Pura: formada por un solo componente. Los elementos y los compuestos son sustancias puras.
* Elemento: consiste en átomos del mismo tipo, ya sea que se encuentren:
unidos formando moléculas (O2, O3) o redes metálicas( Na, Fe)
o libres (He, Ar,). Se pueden separar por métodos o nucleares.* Compuesto: es la unión de dos o más elementos, en la que se transforman las propiedades de la sustancia de los reactivos al producto que es una nueva sustancia.
* Son de composición fija. Se separan por medio de métodos químicos. Ejemplos, H20, NaCl, C6H1206.
* Molécula: Unión de dos o más elementos en una sola entidad química. Se puede separar por métodos químicos en los...