Sustancias simples en quimica

Sustancias simples

Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estasagrupaciones se denominan formas alotrópicas.
Veamos algunos ejemplos:
H2 | Hidrógeno | N2 | Nitrógeno |
F2 | Flúor | O2 | Oxígeno |
Cl2 | Cloro | O3 | Ozono |
Br2 | Bromo | S8 | Azufre λ |
I2 | Yodo | P4 | Fósforo blanco |
Estados de oxidación : Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IA. Alcalinos |
| Li
Na
K
Rb
Cs
Fr| +I |
|
Grupo IIA. Alcalino-Térreos |
| Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra | +II |
|
Grupo IIIA. |
| B
Al
Ga
In
Tl | +III /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I |
|
Grupo IVA. |
| C
Si
Ge
Sn
Pb | +IV /// -IV
+IV /// -IV
+IV, +II
+IV, +II
+IV,+II |
|
Grupo VA. |
| N
P
As
Sb
Bi | +V, +IV, +III, +II, +I /// -III
+III
+III
+III, +I
+III, +I |
|
Grupo VIA.|
| O
S
Se
Te
Po | -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+VI, +IV, +II /// -II
+IV,+II |
|
Grupo VIIA. |
| F
Cl
Br
I | -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I
+VII, +V, +III, +I /// -I |
|
|

Los estados de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son:
Grupo IIIB. |
| Sc
Y
La
Ac | +III |
|
GrupoIVB. |
| Ti
Zr
Hf | +II, +III, +IV
+II, +III, +IV
+III, +IV |
|
Grupo VB. |
| V
Nb
Ta | +II, +III, +IV, +V
+III, +IV, +V
+III, +IV, +V |
|
Grupo VIB. |
| Cr
Mo
W | +II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI
+II, +III, +IV, +V, +VI |
|
Grupo VIIB. |
| Mn
Tc
Re | +II, +III, +IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII
+IV, +V, +VI, +VII |
|
Grupo VIIIB.|
| Fe
Co
Ni
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt | +II, +III
+II, +III
+II, +III
+II a +VII
+III, +IV, +VI
+II, +IV
+II a +VII
+III +IV, +VI
+II, +IV, +VI |
|
Grupo IB. |
| Cu
Ag
Au | +I, +II
+I
+I, +III |
|
Grupo IIB. |
| Zn
Cd
Hg | +II
+II
+I, +II |
|
Combinaciones binarias del Oxígeno
Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metalescomo con no metales.Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo,  intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:
Li2O | Óxido de litio | FeO | Óxido de hierro (II) |
Cu2O | Óxido de cobre (I) | MgO | Óxido de magnesio |
Cr2O3 | Óxido de cromo (III) | CaO | Óxido de calcio |
Al2O3 | Óxido dealuminio | PbO2 | Óxido de plomo (IV) |
SiO2 | Óxido de silicio | N2O3 | Óxido de nitrógeno (III) |
N2O | Óxido de nitrógeno (I) | Cl2O5 | Óxido de cloro (V) |
Ejercicio:
Problema n° 2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:
a. Na + O2 
b. Ca + O2 
c. Fe II + O2 
d. Fe III + O2 
e. C + O2 
f. N2 II + O2 
g. N2 III + O2 
h. N2 IV+ O2 
i. Cl2 I + O2 
j. Cl2 VII + O2 
k. P4 III + O2 
l. P4 V + O2 

Combinaciones binarias del Hidrógeno:Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio). Lascombinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son:
LiH | Hidruro de litio | AlH3 | Hidruro de aluminio |
NaH | Hidruro de sodio | GaH3 | Hidruro de galio |
KH | Hidruro de potasio | GeH4 | Hidruro de germanio |
CsH | Hidruro de cesio | SnH4 | Hidruro de estaño |
BeH2 | Hidruro de berilio | PbH4 | Hidruro de plomo(IV) |
MgH2 | Hidruro de magnesio |...