sustancias volatiles

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
Práctica Número 5:
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO VOLÁTIL POR EL MÉTODO DE LAS PRESIONES PARCIALES



Gregoria Flores Rodríguez

Entrega: 13 de Marzo del 2014


Objetivo:
Que el alumno determine la masa molar de un líquido volátil a partir del método de las presionesparciales.

Introducción:
La masa molar es una propiedad intensiva que se define como la masa de un mol de sustancia y sus unidades son g/mol, kg/kmol, mg/mmol, Mg/Mmol, lb/lbmol. Es la masa de un mol de moléculas y corresponde a la masa de un número de Avogadro de moléculas expresada en gramos.
Definimos el mol como la unidad que mide la cantidad de sustancia o materia (SI). Un mol contiene tantasunidades elementales (ya sean átomos, moléculas otras partículas) como átomos hay en un 12 gramos de 12C.
Para determinar la masa molar de la sustancia problema se debe suponer que en estado gaseoso se comporta como gas ideal puesto que la ecuación de gases ideales describe su comportamiento dentro de las condiciones que podemos alcanzar en el laboratorio respecto a la temperatura y presión (25 ºC y1 atm). Los gases empiezan a diferir del comportamiento esperado sólo en condiciones de licuefacción o en puntos donde las condiciones de temperatura y presión sean extremas.
Los gases ideales representan un modelo simplificado para poder estudiar un sistema real, partiendo de esas premisas ciertas, en condiciones ideales, podemos determinar la sustancia molar de una sustancia con un margen deerror mínimo.
Existen varios modelos y técnicas para conocer la densidad y masa molar de una sustancia líquida o gaseosa.
Método de Victor Meyer: Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestra líquida y medir el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de presión y temperatura conocidas, y considerando que la mezcla gaseosa se comporta idealmente.Éste método es de los más utilizados para determinar la densidad del vapor y el peso molecular de sustancias en estado líquido y muy volátiles. Para el cálculo del peso molecular se emplea la ecuación de los gases ideales
Método de las densidades limites : Es un método para minimizar las divergencias con respecto del comportamiento ideal, en la determinación precisa de pesos moleculares, es laaplicación del principio de las densidades límites
M=ρRT/P
Este método está basado en el hecho de que cuando la presión tiende a cero la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas. A medida que la presión tiende a 0 la ley de los gases ideales se hace más exacta.
Los volúmenes de gases que reaccionan entre sí, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están enrelación de números enteros sencillos En una mezcla de gases, cada uno ejerce una presión parcial (p i ) iguala la que ejercería si ocupase el sólo el volumen total. Además, la presión parcial de cada gas es directamente proporcional a su fracción molar (p i = p T n i /n T ) .La presión total es la suma de las presiones parciales (p T = p 1 + p 2 + p 3 + …)

Presión parcial es la presión queejerce uno de los componentes en una mezcla gaseosa de comportamiento ideal como si ocupara todo el volumen del recipiente a T y V constantes
La fracción molar es una cantidad adimensional que expresa la relación entre la cantidad de sustancia de un componente con respecto a la cantidad de sustancia de todos los componentes.

Material:
1 Matraz bola de fondo plano de 1000 mL
1 tramo de tubo látex1 termómetro
1 soporte universal con pinzas
2 tubos de vidrio (15 cm) en ángulo recto
1 llave de paso
1 Tapón trihoradado para el matraz
1 baño de temperatura constante
1 manómetro de mercurio
Ampolletas de vidrio delgado para el líquido volátil










Análisis de resultados
Antes de comenzar el análisis es importante mencionar que es un líquido volátil y porque se usa...