sustancias

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Tipos de enlace
Tipos de partículas
iónico
el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que seatraen entre sí.
Las partículas que forman enlaces iónicos pueden ser átomos o moléculas. Un ejemplo entre átomos es el Cloruro de Sodio (NaCl), y entre moléculas el sulfato de sodio (Na2SO4). Estos iones unidos forman una red. En algún caso, cuando se forma la red, pueden quedar dentro de ella, algunos átomos o moléculas. Se les llama impurezas, porque no son del material de estudio. Unejemplo: en las minas de Sal (NaCl) pueden aparecen dentro del cristal, restos de sulfatos, nitratos, hierro, etc. 
Covalente no polar
 la electronegatividad de los compuestos que se unen soncuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. 
son aquellas en las que coincide elcentro de distribución de las cargas positivas y negativas. Las moléculas de oxígeno, nitrógeno, compuestas por dos átomos iguales pertenecen a esta categoría.


Covalente polar
en el que el repartodel par de electrones es desigual, con los electrones pasando más tiempo alrededor del átomo no metálico, se llaman enlaces covalentes polares.
bajo la acción de un campo eléctrico experimentan un parde fuerzas que tienden a orientarlas en el sentido del campo. Las moléculas no polares, se hacen polares en presencia de un campo eléctrico, ya que las fuerzas sobre cada tipo de carga son iguales yde sentido contrario.



ESTADO FISICO A TEMPERATURA AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
SOLUBILIDAD EN EL AGUA
Sólidos a temperatura ambiente
Consiste en la atracción electrostática entreátomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Cuando una molécula de una...