Sustancias

Sistema heterogéneo
Un sistema heterogéneo en química es aquel que está formado por dos o más fases. Es identificado por razones muy simples: se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases.
El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas ycon un ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se exfolian con facilidad.
Algunos metodos de separación: Filtración, Densidad diferente, solubilidad diferente.

Sistema homogéneo

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En química un sistema homogéneo es aquel sistema que esta formado por una sola fase, es decir, que tiene igualvalor de propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma rudimentaria de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, éste sera, pues, homogéneo.
Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre una basede agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constará de una sola fase y será homogéneo. Los sistemas Homogeneos, sus componentes no se ven a simple vista, misma propiedades intensivas en disntintas partes del sistema. Ejemplo: Agua con Sal.

Clasificación [editar]

Los sistemas homogéneos se clasifican de cinco maneras:
•Disoluciones, Cuando el sistema tiene una sola fase visible. Las disoluciones están formadas, como mínimo, por un solvente y un soluto.
• Sustancias puras, cuando el sistema está formado por una sola sustancia
• Abiertos: son todos aquellos que pueden intercambiar energía y materia con el medio ambiente. Por ejemplo: Un vaso con agua caliente. Se enfría por acción de un intercambio de temperaturacon el medio (intercambia energía) y libera vapor al medio (intercambia masa con el medio).
• Cerrados: son todos aquellos que intercambian energía con el medio que los rodea pero no intercambia materia. Por ejemplo: Un vaso cerrado con alcohol. Si bien el alcohol puede recibir calor del medio (energía) y éste se evapora, no puede salir del recipiente y por lo tanto no intercambia materia.• Aislados: son aquellos que no realizan intercambio alguno, ni de materia ni de energía. Por ejemplo: Un termo con agua fría. Si tenemos agua a 1 ºC dentro de un termo y al cabo de 5 horas medimos su temperatura, verificaremos que sigue siendo la misma. No hubo intercambio de energía. Por consiguiente tampoco hay intercambio de materia ya que está aislado del medio. Se debe destacar que estossistemas son ideales, pues en la realidad no existe ningún dispositivo para aislar a un sistema del medio y siempre habrá intercambio o de materia o de energía; el más perfecto es el frasco de Dewar.
Estos sistemas obedecen a hechos observables en su superficie o desde el exterior, pero en cuanto a sus propiedades internas, pueden clasificarse de otra manera.

Sustancias Puras [editar]

Sedividen en Soluto y Solvente. Solvente es lo que diluye (ejemplo el agua) y soluto es la sustancia que se disuelve (ejemplo sal, azucar, Etc.) Se utilizan distintos metodos para separar las sustancias, en este caso de sustancias puras, se utiliza el metodo de fraccionamiento Las Sustancias puras pueden ser, simples o compuestas; Las simples esta formado por un unico tipo de elemento ejemplo ozono yel oxigeno, y la compuesta por ejemplo H2o. se separa por el metodo de descomposicion.
……………………………
Procedimiento: Principal
Pedir datos de entrada(estado_inicial , estado_final , algoritmo, heuristica)

Si el problema es resoluble

En el caso de que el algoritmo sea el:
A* : Aplicar Algoritmo_A* para obtener el nodo meta
IDA*: Aplicar Algoritmo_IDA*...