Sustancias

Sustancia Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C)
Agua
Alcohol
Hierro
Cobre
Aluminio
Plomo
Mercurio 0
-117
1539
1083
660
328
-39 100
78
2750
2600
2400
1750
357
Sustancia T fusión ºC Lf •103 (J/kg) T vaporizaciónºC Lv •103 (J/kg)
Hielo (agua) 0 334 100 2260
Alcohol etílico -114 105 78.3 846
Acetona -94.3 96 56.2 524
Benceno 5.5 127 80.2 396
Aluminio 658.7 322-3942300 9220
Estaño 231.9 59 2270 3020
Hierro 1530 293 3050 6300
Cobre 1083 214 2360 5410
Mercurio -38.9 11.73 356.7 285
Plomo 327.3 22.5 1750 880
Potasio 64 60.8 760 2080
Sodio 98 113 883 4220

CE PE PF




¿Qué es el Calor Específico?
El Calor Específico es una magnitud física que nos indica la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de unasustancia, en un grado desde una temperatura dada. El calor específico varía en función de la temperatura. Las unidades del Calor Específico en el Sistema Internacional de Unidades es el Julio por kilogramo y grado Kelvin, para algunas aplicaciones se expresa también en calorías por gramo y grado centígrado. Por ejemplo, el calor específico del agua es 1 caloría por gramo y grado centígrado, quequiere decir que hay que suministrar 1 caloría a un gramo de agua para subir su temperatura en un grado centígrado. El calor específico es una propiedad caracteristica de cada elemento o sustancia que determina la cantidad de energia que se le debe dar para que suba su temperatura según la fórmula: Q=mce(t-to).Usando el SI es la cantidad de joules de energía necesaria para elevar en un 1 K(Kelvin) la temperatura de 1 kg de masa. Se la representa por lo general con la letra C
Punto de ebullición:
Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor temperatura que el agua, le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 °C, empieza a hervir,convirtiéndose en vapor de agua, ydeja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura. La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el delalcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C.
Punto de fusión:
Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 °C (depende del tipo de congelador) y ascenderá rápidamente hasta 0 °C, se empezará a formar agua líquida y la temperatura quepermanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca. Igual que en el punto de ebullición, se produce un cambio de estado, el agua pasa del estado sólido (hielo) al estado líquido (agua) y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura, que recibe el nombre de punto de fusión. SE trata de una temperatura característica de cada sustancia: el punto de fusión delagua es de 0 °C, el alcohol funde a -117 °C y el hierro a 1539 °C.
CALOR LATENTE DE FUSIÓN
El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
Antiguamente se usaba la expresióncalor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórico. Por el contrario, el calor...