Sustentación De La Tom

SUSTENTACION DE LA TOM
1) LONGITUDES DE ENLACE EN ESPECIES DIATÓMICAS
Iones O2, O2+, O2- y O22-. Las configuraciones de los OM y el orden de enlace para el catión dioxigenilo(O2+), la moléculade oxigeno(O2), los iones superóxidos(O2-) y peróxido (O22-), se presentan en seguida.
O2+ (15 electrones) KK (ơ 2s)2(ơ 2s*)2(ơ 2p)2(π2p)4(π2p*)1 OE=2 ½
O2 (15 electrones) KK (ơ 2s)2(ơ2s*)2(ơ 2p)2(π2p)4(π2p*)2 OE=2
O2- (15 electrones) KK (ơ 2s)2(ơ 2s*)2(ơ 2p)2(π2p)4(π2p*)3 OE=1 ½
O22- (15 electrones) KK (ơ 2s)2(ơ 2s*)2(ơ 2p)2(π2p)4(π2p*)4 OE=1
En virtud de la pérdida delelectron del orbital π2p*, el OE y la estabilidad del catión O2+ aumenta en comparación con el O2, mientras que la adición del electron que ingresa en los orbitales de antienlace π2p* disminuye laestabilidad al igual que el OE en forma progresiva para los iones superoxido y peróxido. Esto también se refleja en la longitud de los enlaces, los cuales aumentan en el orden O2+(112 pm)< O2(121pm)< O2- (125 pm)< O22-(149 pm).

Ademas, la TOM también explica la naturaleza paramagnética de estos iones. En esta forma, el O2 es paramagnético con dos electrones no apareados, tanto con elO2+como el O2- son paramagnéticos de sólo un electrón, y los iones de peróxido son diamagnéticos, puesto que en esta especie química no existen electrones desapareados.
2) Ionización de las moléculasdiatómicas
La formación del ion nitrosonio(NO+) a partir del NO requiere menor energía que para la ionización del N2. Esto se debe a que la eliminación del electrón de antienlace requiere unaenergía menory produce una especie más estable para el caso del NO, mientras que, en el caso del N2, el ión N2+ es menos estable que el N2, debido a la pérdida de un electrón de enlace.
NO NO+ + e- EI=0.985 MJ (9.3 eV)
N2 N2+ + e- EI= 1.50 MJ (15.56 eV)
En forma similar, la energía de ionización del N2 (1.50 MJ)es mayor que la energía de ionización del O2(1.180 MJ), debido a que, en...