swdwffwf

Unidad 4 Reacciones químicas inorgánicas y orgánicas.
4.1 Concepto de mol soluciones y reacciones.
MOL:
Es una unidad de cantidad de partículas. El número departículas que constituye un mol se
conoce con el nombre de número de Avogadro y es igual a 6.02x 1023
Un mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo.Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.
Reacción química
Una reacción química es un proceso en el cual dos o mássustancias, al interaccionar,
forman otras, como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros
nuevos.
Soluciones
Una solución es una mezcla homogéneacuyas partículas son menores de 10 ángstroms. En
química las soluciones más comunes son las binarias, es decir las formadas por dos
componentes, el soluto y el solvente.4.1.1 Concepto de Estequiometría
Estequiometría
Estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.Se aplica desde el
cálculo de los elementos queforman el compuesto, hasta el cálculo de las cantidades de un
compuesto formado en una reacción química.
4.1.2 Leyes estequiométricas
4.1.2.1 Ley de la conservación dela materia
Durante los procesos químicos, la cantidad total de masa que interviene permanece
constante.
Aplicando la ley para la ecuación tenemos.
A + B C + D setiene:
Peso de “A” + peso de “B”= peso de “C” + peso de “D”.

4.1.2.2 Ley de las proporciones constantes
Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismocompuesto, lo hacen siempre
en una relación constante en peso.
Ejem:

Estableciendo la relación entre los pesos reaccionantes de hidrógeno y oxígeno se obtiene
el sig.ejem.