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Reglas para asignar número de oxidación |
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* El número de oxidación de cualquier elemento es cero, sin importar si se trata de un elemento monoatómico, como el sodio (Na), o diatómico comoel oxígeno (O2). Si el elemento se encuentra libre al inicio o al final de la reacción de óxido reducción, su número de oxidación es cero. * En compuestos iónicos, el número de oxidación del metalcorresponde al de su carga y, por tanto, es igual que el grupo de la tabla periódica al que pertenece. Por ejemplo, en el NaCl (cloruro de sodio) el sodio tiene un número de oxidación de +1. En elCaCl2 (cloruro de calcio), el número de oxidación del calcio es +2. * Al oxígeno se le asigna un número de oxidación de –2, excepto en contados casos, como en el agua oxigenada, donde tiene número deoxidación de –1. * Al hidrógeno se le asigna un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es –1. * El número de oxidación de un elemento es igual al grupo de la tablaperiódica que le corresponde. Por ejemplo, el sodio está en el grupo 1 y el calcio en el grupo 2, por lo que sus números de oxidación son +1 y +2, respectivamente. Si el número de grupo en la tabla rebasael número diez, se resta 10 al número del grupo y ése es el número de oxidación. Por ejemplo, el galio (Ga) se encuentra en el grupo 13 y el silicio (Si) en el grupo 14 y sus números de oxidación son,respectivamente, +3 y +4. * La suma de todos los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero. Por ejemplo, en el Na2O (óxido de sodio), se tienen dos cargas positivas(al haber dos sodios con número de oxidación de +1) y dos cargas negativas de un oxígeno, por lo tanto:
2(+1) + (–2) = 0. * Si se tiene un ión atómico, el número de oxidación debe ser igual al desu carga. Por ejemplo, para la especie K+, el número de oxidación es +1 y para la especie F– es –1. * Si se tiene un ion poliatómico, la suma de todos los números de oxidación debe ser igual a...