Símbolos de una reacción química


SÍMBOLOS AUXILIARES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
En este artículo aprenderemos los símbolos auxiliares de las reacciones químicas, así como algunos ejemplos prácticos.
Reacciones Irreversibles y Reversibles


Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes.
Lasreacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.
Símbolos importantes en una Reacción Química


(s) : La sustancia está en fase sólida
(l) : La sustancia está en fase líquida
(g) : La sustancia está en fasegaseosa
(ac) : La sustancia está disuelta en agua (solución acuosa)
(sol) : La sustancia está formando una solución o disolución
Los coeficientes de una Reacción Química



Generalmente son números enteros, nos indica el número de unidades fórmula de las sustancias.
En la reacción química, calcular la suma de coeficientes:
Solución: 4 + 1 + 2 = 7
Símbolos auxiliares de una Reacción QuímicaNi : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y D.
Símbolos de desprendimiento de gas y precipitados↑: Significa que es una sustancia gaseosa y se desprende del reactor químico
↓: Significa que es una sustancia sólida insoluble en el disolvente donde ocurre la reacción y por lo tanto se precipita en forma de sedimento, por su mayor densidad.


Reacciones endotérmicas y exotérmicas


∆ : Simboliza la energía calorífica, las unidades son KJ/mol.

CLASES DE REACCIONES QUÍMICASREACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:
• Si la energía es calorífica se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
• Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
• Si la descomposiciónes por acción de un catalizador se llama catálisis.
• Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.
Reacciones de pirolisis.



Donde: ∆ = símbolo de energía calorífica
Reacciones de electrólisis.


El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se ha realizado a temperatura muy alta.
Reacción defermentación alcohólica.


Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.
Reacción de catálisis


Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varia la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.
Esquema General de una Reacción de Descomposición:REACCION DE ADICION O COMBINACION (SINTESIS)
Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).
Ejemplos:
Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.
• 2H2 + O2 → 2 H2O(l)
Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presión alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.
• N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Formación del óxido férrico
• 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Formación del cloruro de amonio
• NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)
Formación de hidróxido de calcio
• CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)
Esquema General:


REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO...