Síntesis Del Cloruro De Vinilo
El CV (CH2 = CHCl) ,es una sustancia gaseosa muy
tóxica que se utilizada como monómero para la
fabricación del plástico PVC (-CH2-CHCl-)n.
(B.F. Goodrich Co.,“Preparation of Vinyl Chloride”.
British Patent 938,824, Oct., 1963, U.K.)
Paso 1:
Eliminar las Diferencias en Tipo Molecular
Especie
Acetileno
MW
26.04
Fórmula
C 2H 2
Cloro
70.91C l2
1,2-dicloetano
98.96
C 2 H 4C l2
Etileno
28.05
C 2H
Cloruro de Hidrógeno
36.46
HCl
Cloruro de Vinilo
62.50
C 2H 3C l
4
Caminos de Reacción
1- CloraciónDirecta :
C H2 =CH2 + Cl2 → C2 H3 Cl + HCl
Reacción espontánea a T > 200°C, poco rendimiento, produce
mucho dicloroetileno (ClCH2 CH2 Cl) y HCl .
2- Hidrocloración del Acetileno: CH2 =CH2 +HCl → CH2 =CHCl
Reacción exotérmica, conversión alta (98%) a 150°C en
presencia del catalizador cloruro de mercurio (HgCl2 ),
impregnado en carbón activado.
1
3- Craqueo Térmico del EDC de laCloración del Etileno
CH2 = CH2 + Cl2
→
ClCH2CH2 Cl
ClCH2 CH2Cl
→ CH2 =CHCl + HCl
Global
CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 =CHCl + HCl
La conversión del etileno a EDC a través de una reacción
exotérmicaa 90°C y 1 atm, con el catalizador de FriedelCrafts (FeCl3 ). Luego el EDC se convierte en CV mediante
reacción endotérmica, la cual ocurre espontáneamente a
500°C, con una conversión del 65%.4- Craqueo Térmico del EDC de la OxyCloración del Etileno
CH2 =CH2 + 2HCl + 1 /2 O2 → ClCH2 CH2Cl + H2 O
ClCH2 CH2Cl
→ CH2 =CHCl + HCl
Global CH2 = CH2 + HCl + 1 /2 O2 → CH2 =CHCl + H2 O
Lareacción de oxicloración es exotérmica, alcanzando
una conversión del 95% a 250°C, en presencia del
catalizador CuCl2 .
5- Proceso Balanceado para la Cloración del Etileno
CH2 = CH2 + Cl2 →
ClCH2CH2Cl
CH2 =CH2 + 2HCl + 1 /2 O2 → ClCH2 CH2 Cl + H2 O
2ClCH2 CH2Cl →
2CH2 =CHCl + 2HCl
Global: 2CH2 = CH2 + Cl2 + 1 /2 O2 → CH2 =CHCl + H2 O
La ventaja es que no se forma HCl.
2...
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