Sólidos

La materia se presenta principalmente en
tres estados:

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





Estructura molecular definida
Fuertes enlaces entre las moléculas que los
componen.
Presentan una forma y volumen definidos.
En
condiciones
normales,
no
se
comprimen.
Según cómo se ordenen las moléculas,
encontramos dos tipos de sólidos: cristalinos
y amorfos



Sólidos cristalinos: Son aquellos enlos que los
átomos, iones o moléculas se encuentran
organizados en forma periódica en las tres
dimensiones. Esto quiere decir que la
estructura se repite a lo largo de todo el
material.
Una particularidad de los sólidos cristalinos es
que al fracturarse lo hacen en forma regular,
tendiendo a conservar su estructura.
Ejemplos: El cuarzo y el diamante



Sólidos amorfos: Presentan unaestructura
compacta, pero no poseen la regularidad de
los sólidos cristalinos. Es decir, no tienen el
mismo orden en toda su extensión.
Ejemplos: el caucho y el vidrio



Estructura molecular menos ordenada
que la de los sólidos.



tienen volumen definido, adoptan la
forma del recipiente que los contiene, es
decir, no tienen forma definida.



Son capaces de fluir.Gran distancia entre las moléculas que los
componen, se encuentran desordenadas y
ocupando todo el espacio del lugar donde
se encuentran.
 No tienen forma ni volumen definidos,
adoptan la forma y el volumen del
recipiente que los contiene.





Son fáciles de comprimir.
Fluyen



Plasma. A altas temperaturas los electrones pueden
abandonar la corteza atómica, transformándoselos
átomos en iones positivos (cationes). El plasma es
similar a un gas, pero está compuesto por electrones,
neutrones y cationes, por lo que comúnmente se le
llama “gas ionizado”. El Sol se encuentra en estado
de plasma.



Condensado de Bose-Einstein. Este estado se
presenta a una bajísima temperatura (–273 ºC), que
equivale al cero absoluto, es decir, a la ausencia
total decalor. A esta temperatura los átomos se
sobreponen de tal manera, que prácticamente no
pueden diferenciarse unos de otros. Este estado de
la materia se ha demostrado para un tipo de átomos
denominados bosones, en honor a Satyendra Nath
Bose.

Además de clasificarse en cristalinos y
amorfos, los sólidos también pueden
agruparse en metálicos y no metálicos.
 El criterio para clasificarlos deesta
manera está en sus enlaces, el cual
debe ser un enlace metálico.




Las sustancias formadas por enlaces
metálicos forman redes cristalinas
metálicas.

1. Dureza: es la resistencia que ofrece un
sólido a ser rayado.


El material más duro es el diamante, y
uno de los más blandos, el yeso.



El grado de dureza según “Escala de
Mohs”.

2. Tenacidad: Laresistencia a la fractura
que presenta un sólido.


Un material tenaz,(el acero), no se
rompe fácilmente.



Opuesto es la fragilidad, característica
de sólidos iónicos.

3. Elasticidad: Es la capacidad de un sólido de
recuperar su forma después de que ha sido
deformado por una fuerza externa.


Al aplicarle una fuerza a un sólido, se produce una tensión
entre las moléculas que loforman, de modo que las
distancias entre estas cambia y el sólido se deforma.



A mayor fuerza, menor deformación y viceversa.



Cuando se deja de aplicar la fuerza, las moléculas
vuelven a su posición original. (El límite de elasticidad es la
máxima fuerza de modo que este recupere su forma)



Si la fuerza es mayor a este límite, el material quedará
deformado.

4.Flexibilidad: Es la capacidad que tienen
algunos sólidos de deformarse
permanentemente, sin romperse.


Las varillas de acero y algunos plásticos son
muy flexibles.

* Flexibilidad y elasticidad:
En ambas propiedades actúa una fuerza
externa que deforma un cuerpo. En el caso
de la elasticidad, este recupera su forma
original, pero en el de la flexibilidad,
permanece deformado.

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