TÉCNICAS DE EXTRACCIÓN ÁCIDO - BASE CON DISOLVENTES ORGÁNICOS
Páginas: 8 (1980 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2014
TÉCNICAS DE EXTRACCIÓN ÁCIDO - BASE CON DISOLVENTES ORGÁNICOS
INTRODUCCIÓN
La técnica de extracción ácido-base es el procedimiento secuencial de separaciones o de extracciones liquido-liquido y liquido solido para purificar ácidos y bases de mezclas basadas en sus características químicas. Esta se realiza rutinariamente en los laboratorios después de síntesis químicas y para aislamientode compuestos y productos naturales como alcaloides de petróleo bruto. 1
El procedimiento de extracción acido-base se puede también utilizar para separar los ácidos muy débiles de ácidos más fuertes y las bases muy débiles de bases más fuertes, mientras la diferencia de pka o pkb es que las constantes son bastantes grandes, utilizando disolventes orgánicos que tengan baja solubilidad en agua,alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición. En la actualidad la técnica de extracción es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentra. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capa. Los distintos solutospresentes se distribuyen en la fase acuosa y orgánica de acuerdo a las solubilidades respectivas. Cuando se realizan reacciones orgánicas es muy habitual que se requiera un tratamiento acuoso, debiendo aislarse el compuesto orgánico final de este medio por extracción.2 De este modo las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa,mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrogeno, insolubles en agua; se encontraran en la fase orgánica. Esta técnica está determinada por la ley del coeficiente de reparto o ley de partición que presenta al soluto entre dos disolventes, en función de este coeficiente, se puede demostrar, que en general para un volumen determinado de liquido extractivo, la eficacia de laextracción aumenta con el número de las mismas, es decir con el fin de asegurar la extracción total del producto es mejor extraer varias veces con pequeñas cantidades de disolvente, que una sola vez con una cantidad mayor.
Por medio de esta técnica se realizó la separación de 3 componentes de una mezcla desconocida, identificando cada uno de los compuestos obtenidos por sus propiedades físicasy se calculó la composición en porcentaje a partir de la mezcla original.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Extracción de la mezcla de tres componentes.
Se disolvió 1,0 g de la muestra problema (mezcla terciaria), con 15 ml de éter etílico en un Erlenmeyer de 125 ml; Seguidamente se vertió esta solución en un embudo de decantación, y las paredes del beaker se lavó con tres mililitros deléter etílico y se agregó a el embudo de separación, antes de todo este proceso previamente se probo el embudo de separación con agua destilada para verificar que no hay perdidas o fugas. Se aplicó la técnica de extracción para separar el acido orgánico fuerte presente en la mezcla utilizando 3 porciones de NaHCO3 “bicarbonato de sodio”, se decantó después de cada extracción de la capa acuosa y aesto se le llamo extracto 1. Posteriormente se extraigo la capa etérea que permaneció en el embudo con 10ml de agua destilada.
Por otro lado se extraigo el acido orgánico débil usando tres porciones de 15 ml cada una de NaOH y agua destilada. Se decanto cada una de las capas básicas y la acuosa y se le llamo extracto 2. En el embudo se vertió la capa etérea añadiendo 1 g de sulfato desodio anhídrido, dejando reposar la solución por 15 min aproximadamente. Aunando a esto se filtro la solución por decantación y se identificó como extracto 3. Se dejo evaporar el éter en la campana y el residuo obtenido fue el compuesto neutro. Finalmente se enfriaron los extractos 1 y 2 en un baño de hielo y se agregó poco a poco HCl 6M, se colectaron los cristales de acido fuerte y acido débil...
INTRODUCCIÓN
La técnica de extracción ácido-base es el procedimiento secuencial de separaciones o de extracciones liquido-liquido y liquido solido para purificar ácidos y bases de mezclas basadas en sus características químicas. Esta se realiza rutinariamente en los laboratorios después de síntesis químicas y para aislamientode compuestos y productos naturales como alcaloides de petróleo bruto. 1
El procedimiento de extracción acido-base se puede también utilizar para separar los ácidos muy débiles de ácidos más fuertes y las bases muy débiles de bases más fuertes, mientras la diferencia de pka o pkb es que las constantes son bastantes grandes, utilizando disolventes orgánicos que tengan baja solubilidad en agua,alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición. En la actualidad la técnica de extracción es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentra. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capa. Los distintos solutospresentes se distribuyen en la fase acuosa y orgánica de acuerdo a las solubilidades respectivas. Cuando se realizan reacciones orgánicas es muy habitual que se requiera un tratamiento acuoso, debiendo aislarse el compuesto orgánico final de este medio por extracción.2 De este modo las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa,mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrogeno, insolubles en agua; se encontraran en la fase orgánica. Esta técnica está determinada por la ley del coeficiente de reparto o ley de partición que presenta al soluto entre dos disolventes, en función de este coeficiente, se puede demostrar, que en general para un volumen determinado de liquido extractivo, la eficacia de laextracción aumenta con el número de las mismas, es decir con el fin de asegurar la extracción total del producto es mejor extraer varias veces con pequeñas cantidades de disolvente, que una sola vez con una cantidad mayor.
Por medio de esta técnica se realizó la separación de 3 componentes de una mezcla desconocida, identificando cada uno de los compuestos obtenidos por sus propiedades físicasy se calculó la composición en porcentaje a partir de la mezcla original.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Extracción de la mezcla de tres componentes.
Se disolvió 1,0 g de la muestra problema (mezcla terciaria), con 15 ml de éter etílico en un Erlenmeyer de 125 ml; Seguidamente se vertió esta solución en un embudo de decantación, y las paredes del beaker se lavó con tres mililitros deléter etílico y se agregó a el embudo de separación, antes de todo este proceso previamente se probo el embudo de separación con agua destilada para verificar que no hay perdidas o fugas. Se aplicó la técnica de extracción para separar el acido orgánico fuerte presente en la mezcla utilizando 3 porciones de NaHCO3 “bicarbonato de sodio”, se decantó después de cada extracción de la capa acuosa y aesto se le llamo extracto 1. Posteriormente se extraigo la capa etérea que permaneció en el embudo con 10ml de agua destilada.
Por otro lado se extraigo el acido orgánico débil usando tres porciones de 15 ml cada una de NaOH y agua destilada. Se decanto cada una de las capas básicas y la acuosa y se le llamo extracto 2. En el embudo se vertió la capa etérea añadiendo 1 g de sulfato desodio anhídrido, dejando reposar la solución por 15 min aproximadamente. Aunando a esto se filtro la solución por decantación y se identificó como extracto 3. Se dejo evaporar el éter en la campana y el residuo obtenido fue el compuesto neutro. Finalmente se enfriaron los extractos 1 y 2 en un baño de hielo y se agregó poco a poco HCl 6M, se colectaron los cristales de acido fuerte y acido débil...
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