Título del Experimento: Determinación del Calor de neutralización y disolución

Título del Experimento: Determinación del Calor de neutralización y disolución




Integrantes:






1. Resumen 

El tema principal del laboratorio fue conocer más a fondo el concepto y aplicación de la 1ra Ley de la Termodinámica, y su principal objetivo fue determinar el calor de formación del cloruro de calcio a partir de un previo hallazgo del calor de neutralización y dedisolución de determinadas reacciones ácido-base a presión constante, así como la aplicación de la Ley de Hess para hallar el calor de formación con los datos hallados anteriormente.

El experimento se realizó determinando inicialmente los calores de neutralización molar del acido sulfúrico con hidróxido de sodio y del acido clorhídrico con hidróxido de calcio, y también el calor de disoluciónmolar del cloruro de calcio. Posteriormente relacionamos estos valores mediante la Ley de Hess para hallar el valor del calor de formación del cloruro de calcio. Como resultado general obtuvimos que el calor de formación del cloruro de calcio fue de -783.903KJ/mol. Este resultado es aceptable en comparación al valor que encontramos en las tablas de calores de formación que es de -795.96KJ/mol dadala influencia del entorno. En este experimento aprendimos a aplicar el procedimiento para hallar el calor de neutralización, de disolución y de formación , así como la aplicación de la ley de Hess para lograr un mejor entendimiento de la 1era Ley de Termodinámica y del concepto de calorimetría.



2. Introducción 


Al realizar el procedimiento para determinar el calor de formación a partirdel calor de neutralización, y del calor de disolución de reacciones ácido-base a presión constante es necesario tener conocimientos previos acerca de conceptos como calor de neutralización, calor de dilución, calor de disolución, calor de formación y Ley de Hess:

Calor de neutralización: Calor intercambiado en una reacción ácido-base a determinada temperatura y presión para formar una mol deagua 1.

Calor de dilución: Es la variación de calor asociada al proceso de dilución endotérmico o exotérmico2. Donde el proceso de disolución es diluir más una disolución ya hecha agregando solvente2.

Calor de disolución Es el calor liberado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de solvente2.

Calor de formación: Es el cambio térmico que implica laformación de una mol de sustancia a partir de sus elementos1.

Ley de Hess: Ley fundamental de la termoquímica que postula que la cantidad total de calor desprendida de una transformación química dada, partiendo de un estado inicial y llegando a otro final, es siempre la misma independientemente de que se realice en una o varias fases2.

Para desarrollar los cálculos, será necesario el empleode las siguientes ecuaciones:

q calorímetro + q solución + q neutralización = 0
q calorímetro + q solución + q disolución = 0
q agua = mH2O x CeH2O x ∆ T 
qcalorímetro = Ccalorímetro x ∆ T 


Donde: 
m = masa (g) 
Ce = calor específico (J/g °C) 
C = Capacidad calorífica (J/°C) 
∆ T= variación de temperatura (°C)

Además , se han proporcionado a modo de dato las siguientesecuaciones:

H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) –> Na2(SO4)(ac) + 2H2O(l)

2HCl(ac) + Ca(OH)2 (s) –> CaCl2(ac) + 2H2O(l)

H2O
CaCl2(s) -------- > CaCl2(ac)

H2O
H2(s) + ½ Cl2(g) -------- > HCl (ac) 


3. Objetivos:

En este laboratorio nos pidieron principalmente lo siguiente: 
1. Determinar el calor de neutralización molar entre el acido sulfúrico e hidróxido de sodio 
2. Determinar el calor deneutralización molar entre el acido clorhídrico e hidróxido de calcio
3. Determinar el calor de disolución molar del cloruro de calcio
4. Calcular el calor de formación del cloruro de calcio solido
Para conseguir dichos objetivos, se debió seguir un conjunto de instrucciones los cuales nos llevaron a realizar procesos similares a los del anterior laboratorio para poder determinar los calores de...