T14 PROBLEMAS

Grado en Química
Facultad de Ciencias

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TEMA 14: PROBLEMAS
1.- A una cierta temperatura, se estudió la reacción 2NO2 (g) ↔ N2 (g) + 2O2 (g) en un
recipiente de 1,0 L. Inicialmente se colocaron2,0 moles de NO2 en el recipiente y se observó
que en el equilibrio se había disociado el 3,3 % de dicha sustancia. ¿Cuál es el valor de Kc a
la temperatura del experimento?
2.- En un recipiente de1,0 L de capacidad se mezclan 0,71 moles de SO2Cl2 y 0,15 moles de
SO2. Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que existen 0,61 moles de SO2Cl2. Calcular
Kc expresada en moles/L para la reacciónSO2Cl2 (g) ↔ SO2 (g) + Cl2 (g).
3.- En la actualidad se está estudiando la utilización del trióxido de azufre para almacenar
energía solar. El trióxido de azufre situado en una cámara cerrada, sedisocia a alta
temperatura cuando incide sobre el la energía solar, de acuerdo con
2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)
A una cierta temperatura, el trióxido de azufre se encuentra disociado en un 52% y lapresión total que se alcanza dentro de la cámara es de 2,8 atm. ¿Cuál es el valor de Kp?
4.- Para la reacción N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) Kp = 0,10 atm-2 a 500 K. Si se mezclan los
tres gases encondiciones tales que PN2 = 0,40 atm, PH2 = 0,20 atm y PNH3 = 0,10 atm,
indicar en qué dirección se verificará la reacción hasta que alcance el equilibrio.
5.- Calcular Kc de la reacción H2O (l) ↔ H2O (g)a 25 ºC sabiendo que la presión de vapor de
agua a dicha temperatura es 23,8 torr.
6.- A 3000 K el dióxido de carbono se disocia de acuerdo con 2 CO2 (g) ↔ 2 CO (g) + O2 (g).
Si Kp para estareacción es 6,15, calcular Kc para la reacción CO2 (g) ↔ CO (g) + ½ O2 (g)
7.- Dadas las siguientes reacciones:
1) S(s) + 3/2 O2 (g) ↔ SO3 (g)
Kc= 9,2 1023
2) S(s) + O2 (g) ↔ SO2 (g)
Kc= 4,4 1020
Calcular laconstante de equilibrio para la reacción SO3 (g) ↔ SO2 (g) + ½ O2 (g)
8.- Calcular Kp para la reacción a 500 K, H (g) + I (g) ↔ HI (g) a partir de las constantes de
equilibrio de las reacciones...