T2 Enllaç Quimic

Enllaç químic.
1. Elements i compostos
2. Enllaç químic
1. Enllaços atòmics i intermoleculars
2. Tipus d’enllaços

3. Enllaç iònic
4. Enllaç covalent
5. Enllaç metàl·lic

1. Elements i compostosElements: formats per un únic tipus d’àtoms

Compostos formats per dos o més tipus d’
àtoms

Video Electròlisi

2. Enllaç químic
● Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules)que
formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces
electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.
● Les partícules s’uneixen per formar agrupaments mésestables (de
menor energia)
● Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per
assolir la configuració electrònica de gas noble.

Video enllaç quimic

Enllaços atòmics iintermoleculars
● Enllaços atòmics: Unions entre
àtoms. Poden ser:
○ Molècules: Agrupació petita d’
àtoms
○ Xarxes cristal·lines o estructures
gegants: milions d’àtoms repetint
una seqüència
● Enllaçosintermoleculars: unions entre
molècules. Són més febles que l’enllaç
atòmics

Tipus d’enllaç entre àtoms 1
● L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un
no-metall.
Na
Cl
○ El metall perd electronsque són guanyats
pel no-metall.

Cl-

Na
+

Sal
(NaCl)

Tipus d’enllaç entre àtoms 2
● L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls.
○ Els àtoms comparteixen els electrons

Tipus d’enllaç entreàtoms
3● L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall.
○ Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se
situen els electrons que formen un “núvol electrònic”

Plata
(Ag)

3. Enllaçiònic
● Enllaç característic entre un metall i un no-metall
● Per assolir la configuració de gas noble el metall cedeix
electrons al no-metall. Es formen ions.
● L’enllaç iònic és la unió de dels ionsper interacció
electrostàtica.
● L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment
de la seva estructura en forma de xarxa iònica
tridimensional

Video Enllaç iònic (2.30)
Video Enllaç...