T2 Mescla_de_gases

QUÍMICA GENERAL
MEZCLA DE GASES

Ensayos experimentales, sobre la
constitución de las mezclas gases
No veo ninguna razón por la que no podamos concluir
que todos los fluidos compresibles bajo lamisma
presión se expanden igualmente por el calor y que
para cualquier expansión de mercurio, la
correspondiente expansión del aire es
proporcionalmente algo menos, a mayor
temperatura. Parece, portanto, es más probable que
las leyes generales con respecto de la cantidad
absoluta y la naturaleza del calor sean derivadas de
los fluidos elásticos más que de otras sustancias.
John DaltonIntroducción
 El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta
importancia como el de los gases puros. Por ejemplo,
el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de
nitrógeno, N2; 20,9 % de oxígeno, O2; y 0,9 %de argón,
Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de
carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente
importantes en la industria, por ejemplo, aquellas en
las que se requiere O2 o N2, usandirectamente el aire.

Conceptos
Presión parcial, Pi
 Es la presión que ejerce cada gas
dentro de una mezcla gaseosa

BARÓMETRO

Fracción molar, Xi
 De cada componente en la
mezcla, es la fraccióndel número
de moles de un determinado
componente respecto al número
total de moles de todos los
componentes de la mezcla

Ley de Dalton (presiones parciales)
 Jhon Dalton, luego de realizar variosexperimentos, concluyo
que la presión total en una mezcla gaseosa es igual a la suma
de las presiones parciales de los gases que integran la mezcla.

Ley de Amagat (Volúmenes parciales)
 Una leysimilar a la de Dalton es la Ley de Amagat de los volúmenes
parciales. Dice que en una mezcla de gases, el volumen total puede
ser considerado como la suma de los volúmenes parciales de los
constituyentesde la mezcla:
El volumen parcial de cada constituyente es el volumen que
ocuparía el gas si estuviera presente solo a una temperatura dada
y a la presión total de la mezcla. Se puede calcular...