T3 Modelo átmomico De Bohr





El Modelo Atómico de Bohr.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad dela materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico deBohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.Limitaciones de modelo atómico de Bohr.
El modelo atómico de Bohr supone que los electrones alrededor del núcleo del átomo de una forma específica, la cual no se cumple para el resto de los átomos. Ten en cuenta que el modelo del átomo de Bohr, solo es válido para el átomo de hidrógeno, y no para el resto de los átomos.
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Explica que si en un instante dadohay una gran certeza para conocer el momento lineal de un electrón, habrá una gran incertidumbre en conocer su posición; y viceversa.
Esta indeterminación es inherente al proceso de medición. Paramedir la posición del electrón se emplea una radiación luminosa para que, cuando choque con el electrón, este la refleje y pueda así verse. Pero al chocar el fotón con el electrón la colisión mismaproduce un cambio en la velocidad de este último y, por tanto, en su momento.
 Naturaleza dual del electrón (Louis De Broglie)
Además del electrón, se puede decir que las partículas casi en su totalidadvan a presentar esta propiedad de dualidad, o más bien, dualidad onda-partícula. 
Como su nombre lo indica es preciso afirmar que toda partícula presenta un carácter corpuscular (constituyente de lamateria sustancial) y un carácter ondulatorio (aspecto energético, materia no sustancial) a la misma vez. 
Por lo tanto, el electrón concentra las mismas propiedades, la corpuscular, la que conforma...