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QUIMICA

CURSILLO DE INGRESO 2014

[ENLACE QUIMICO]

CRA-FILIAL CORRIENTES

CONTENIDOS CONCEPTUALES

Tema 4:

ENLACE QUIMICO.

Introducción. Concepto. Principio fundamental. Definición de enlace químico.
Clasificación. Características y propiedades. Uniones Interiónicas, Intramoleculcares.
Intermoleculares: Puentes de hidrógeno, Fuerzas dipolares, Fuerzas de London.

ANEXO


Actividad.INTRODUCCION:
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de
compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e
inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud.
Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el
modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico),la forma y geometría de los agregados atómicos
(moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida
y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica
de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestosiónicos.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno
en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que
los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8
electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del Octeto.
En 1923, G.N. Lewis plantea suteoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se
logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre
del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.
CONCEPTO
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para
formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos ocovalentes) y moléculas (enlace
intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido).
PRINCIPIO FUNDAMENTAL
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor
energía y de mayor estabilidad.

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ENLACE QUIMICO
Un enlace es la unión entre losátomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene
su origen en la estructura electrónica de los mismos.
La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con
otros átomos, la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que
sólo tiene dos), que es muy estable.
Es corriente distinguir tres tipos principalesde enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la clasificación no es rigurosa, existiendo una
transición gradual de uno a otro, lo que permite considerar tipos de enlace intermedios.

ENLACE IONICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo
contrario. Este tipo de enlace seestablece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de
elementos muy electronegativos.
Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha
dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo). Ej. Cloruro sódico NaCl (sal de cocina)
En su formación tiene lugar la transferenciade un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro.
Características:
Está formado por metal y no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones y cationes..
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando
aniones. Formación de enlaces iónicos Ej: NaF
Na: metal del grupo IA
F: NO metal del grupo VIIA
Esta transferencia de...