Tabal periodica

TABLA PERIODICA
NO POLAR: Son átomos iguales y solo pueden ser algunos.
IONICO: Se presenta cuando 2 átomos ceden o transfieren electrones
POLAR: Son átomos distintos.METALICO: Tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1,2 o 3.
Henry Moseley en 1913, comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación enfunción del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta. Ahora sabemos que esta propiedad es el numero atomico (z)o numero de cargas positivas del nucleo.
ENLACE QUIMICO EN LA VIDACOTIDIANA: En nuestra vida diaria observamos una gran cantidad de fenómenos, como por ejemplo cuando ponemos agua en estado líquido al congelador ésta pasa a agua en estado sólido (hielo) , o alcalentar el agua, ésta hierve y pasa al estado de vapor .
COORDINADOS e presentan cuando se unen más de 3 átomos compartiendo electrones.
COVALENTE: Se forma cuando dos átomos compartenelectrones.
PUENTE DE HIDROGENO:
El puente de hidrógeno es una fuerza de atracción que posee una molécula, entre un átomo de hidrógeno y un elemento muy electronegativo que puede ser el nitrógeno, el oxigenoo el flúor.
TIPOS DE ENLACE
ENLACE QUIMICO
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puededarse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos,  se ha formadoun enlace químico.
DEFINICION
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo 
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. 
-Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. 
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. 
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. 
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