Tabal Reiodica

1.9 La noción de número atómico y la mecánica cuántica.
La tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómicocreciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes.
Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía unarecta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica.
En el primer tercio del siglo XX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversoselementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.
Tabla periódica de los elementos |
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| I A | II A | III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII B | VIII B | VIII B | I B | II B | III A | IV A | V A | VI A | VII A | VIII A |
Periodo | | | | | | | | | | | | || | | | | |
1 | 1
H | | | | | | | | | | | | | | | | | 2
He |
2 | 3
Li | 4
Be | | | | | | | | | | | 5
B | 6
C | 7
N | 8
O | 9
F | 10
Ne |
3 | 11
Na | 12
Mg | | | | | | | | | | | 13
Al | 14
Si | 15
P | 16
S | 17
Cl | 18
Ar |
4 | 19
K | 20
Ca | 21
Sc | 22
Ti | 23
V | 24
Cr | 25
Mn | 26
Fe | 27
Co | 28
Ni | 29
Cu | 30
Zn |31
Ga | 32
Ge | 33
As | 34
Se | 35
Br | 36
Kr |
5 | 37
Rb | 38
Sr | 39
Y | 40
Zr | 41
Nb | 42
Mo | 43
Tc | 44
Ru | 45
Rh | 46
Pd | 47
Ag | 48
Cd | 49
In | 50
Sn | 51
Sb | 52
Te | 53
I | 54
Xe |
6 | 55
Cs | 56
Ba | * | 72
Hf | 73
Ta | 74
W | 75
Re | 76
Os | 77
Ir | 78
Pt | 79
Au | 80
Hg | 81
Tl | 82
Pb | 83
Bi | 84
Po | 85
At | 86
Rn |
7 | 87
Fr | 88Ra | ** | 104
Rf | 105
Db | 106
Sg | 107
Bh | 108
Hs | 109
Mt | 110
Ds | 111
Rg | 112
Cn | 113
Uut | 114
Uuq | 115
Uup | 116
Uuh | 117
Uus | 118
Uuo |

Lantánidos | * | 57
La | 58
Ce | 59
Pr | 60
Nd | 61
Pm | 62
Sm | 63
Eu | 64
Gd | 65
Tb | 66
Dy | 67
Ho | 68
Er | 69
Tm | 70
Yb | 71
Lu | |
Actínidos | ** | 89
Ac | 90
Th | 91
Pa | 92
U | 93
Np | 94
Pu |95
Am | 96
Cm | 97
Bk | 98
Cf | 99
Es | 100
Fm | 101
Md | 102
No | 103
Lr | |

Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición |
Metales del bloque p | Metaloides | No metales | Halógenos | Gases nobles y Transactínidos |

2.1 GRUPOS
Los elementos están encolumnados en grupos. Aquellos que pertenecen a un mismo grupo (a excepción de los del grupo VIII)presentan propiedades químicas similares. Por ejemplo los elementos del primer grupo-Li (litio), Na (sodio), K (potasio), Rb (rubidio) y Cs (cesio)- constituyen la familia de los metales alcalinos, con propiedades análogas: son blandos y livianos; tienen carácter fuertemente metálico; son buenos conductores del calor y de la electricidad; se oxidan con facilidad.
Los elementos del grupo II- Be(berilio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (estroncio) y Ba (bario)- constituyen la familia de los alcalino- térreos.
Los del séptimo grupo- F (flúor), Cl (cloro), Br (bromo), I (yodo)- constituyen la familia de los halógenos. Se caracterizan por tener carácter no metálico.
Cada uno de los 7 primeros grupos se divide a su vez en dos subgrupos, llamados A y B, de acuerdo con la similitud química...