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Cristalización
La diferencia entre un vidrio y un cristal es en el orden de las moléculas. Los vidrios se forman con moléculas al azar, mientras que en los cristales, iones, átomos y moléculastienen un orden específico. De ahí, que los vidrios sean transparentes y los cristales no (luz le cuesta trabajo atravesarlos y no son transparentes).
La sal es uno de los cristales más comunes, seutiliza siempre como referencia. La cantidad mínima de NaCl es un cubo con un índice de coordinación 6 (cada ión está rodeado por 6 iones del otro ión).
Los cristales se distribuyen dando figurasgeométricas. Mediante técnicas de cristalización se pueden formar grandes cristales a partir de pequeños cristales en disolución. Otro ejemplo de cristales son las estalactitas y estalagmitas, aunque conmuchas impurezas debido a las rocas.
Pequeños cambios en alguna de las numerosas variables presentes en los cristales hace que aparezcan diferentes estructuras e incluso no se llegue a cristalizar. Encristales inorgánicos es muy difícil que aparezcan moléculas de agua entre sus átomos, sin embargo, entre las macromoléculas es mucho más fácil que existan moléculas de agua entre las proteínas.
Aunquela entropía del sistema al cristalizar aumente y parezca que no es favorable, aparecen otras interacciones moleculares que hacen que el proceso sea espontáneo .
Solvatación Cantidad de disolventeque hay en el medio. Son necesarias para la cristalización, disoluciones extremadamente concentradas. Pero, hay que favorecer la cristalización no la formación de sólidos amorfos. Para ello hay quellevarlos a máxima concentración pero de forma lenta.
Hay que estar por encima de la solubilidad de las sales para conseguir una dlón supersaturada. Para ello:
AgCl Cl+ Ag Ps=(Ag+)(Cl-)Ps=S(Ag)*S(Cl-) PS= producto de solubilidad
Por debajo de la curva de solubilidad la proteína siempre va a estar en disolución, nunca va a estar saturada. Por encima de la curva,...