Tabla De Indicadores Quimicos

Tabla de Indicadores químicos.
Propiedades de Indicadores acuosos ácido-Base a 25ºC

Indicador                  (en inglés) rango pKa Forma ácida -Básica

Metilvioleta (methyl violet) 0.0- 1.6 0.8 amarillo azul
Azul de Timol (thymol azul) 1.2- 2.8 1.6 rojo amarillo
Amarillo de Metilo (methyl amarillo) 2.9- 4.0 3.3 rojoamarillo
Naranja de Metilo (methyl orange) 3.1- 4.4 4.2 rojo amarillo
Verde de Bromocresol (bromocresol green) 3.8- 5.4 4.7 amarillo azul
Rojo de Metilo (methyl red) 4.2- 6.2 5.0 rojo amarillo
Clorofenol (chlorophenol red) 4.8- 6.4 6.0 amarillo rojo
Azul de Bromotimol (bromothymol blue) 6.0- 7.6 7.1 amarillo azul
Rojo Fenol (phenol red) 6.4- 8.0 7.4 amarillo rojoPúrpura de Cresol (cresol purple) 7.4- 9.0 8.3 amarillo purple
Azul de Timol (thymol blue) 8.0- 9.6 8.9 amarillo azul
Fenolftaleína (phenolphthalein) 8.0- 9.8 9.7 incolora rojo
Timolftaleína (thymolphthalein) 9.3-10.5 9.9 incolora azul
Amarillo de Alizarina (alizarin amarillo) 10.1-12.0 11.0 amarillo rojo
Carmín Índigo (indigo carmine) 11.4-13.0 12.2 azul amarillo.CaracterÍsticas de ácidos y bases.

Ácidos:

• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
• Disuelven sustancias
• Atacan a los metales desprendiendo H2.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:

• Tiene sabor amargo.
• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
• Dan color azul aciertos colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

Definición de Arrhenius.

Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.
• ÁCIDO: “Sustancia que en disoluciónacuosa disocia cationes H+”.
AH  (en  disolución acuosa) ( A–  + H+
Ejemplos:

- HCl (en disolución acuosa) ( Cl–  + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) ( SO42–  + 2 H+
• BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH  (en disolución acuosa) ( B+  + OH–
Ejemplo:

- NaOH (en disolución acuosa) ( Na+ + OH–
Neutralización

Se produce al reaccionar unácido con una base por formación de agua:
H+ + OH–  ( H2O

El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):

NaOH + HCl (  H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY.

• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución cede H+”.
• BASE: “Sustancia que en disolución acepta H+”.
Par Ácido/base conjugadoSiempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).

Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
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Ejemplo de disociación de un ácido:

• HCl (g) + H2O (l) ( H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el H2O actúa como base y el HCl comoácido, que al perder el H+ se transforma en Cl– (base conjugada).
Ejemplo de disociación de una base:

• NH3 (g) + H2O (l)   ( NH4+ + OH–
En este caso el H2O actúa como ácido pues cede H+ a la base NH3 que se transforma en NH4+ (ácido conjugado).

Teoría de Lewis (()

• ÁCIDO: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlacecovalente coordinado”.
• BASE: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.
Ejemplos:

• HCl (g) + H2O (l) ( H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el HCl es un ácido porque contiene un átomo (de H) que al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace covalente...