Tabla de los elementos quimicos por grupos

Elementos quimicos por grupos

Grupo IA: Metales Alcalinos
Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).

• Son metales blandos.
• Color gris plateado.
• Se pueden cortar con cuchillo (Séctil).
• Su densidad es muy pequeña.
• Buenos conductores de calor y electricidad.
• Reaccionan rápidamente con el agua y el oxigeno.
• Nuncase les encuentra como elementos libres en estado natural.
• Sus compuestos representativos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en los depósitos de sal.
• El sodio y el potasio son lo elementos mas comunes.
• Poseen 1 electrón de valencia.

Nota: El hidrógeno se coloca en el Grupo IA porque tiene un electrón de valencia, como los demás elementos de estegrupo. Sin embargo, es un gas diatomico, cuya química es muy diferente de los metales alcalinos representativos.

Sus usos

• El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia.
• El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes.
• El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes.
• El rubidio se utiliza paraeliminar gases en sistemas de vacío. 
• El cesio es el principal constituyente de células fotoeléctricas. 
• El francio no tiene apenas peso en la industria.

Grupo IIA: Metales Alcalinotérreos
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra).

• Tienen puntos de fusión más altos que los de los metales del Grupo IA.
• Su densidad es pequeña,aunque un poco mayor que la densidad de los metales alcalinos comparables.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• Todos los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia.
• Forman iones con doble carga positiva (2+).
• Poseen 2 electrones de valencia.
• Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono,azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos.

Sus usos

• El carbonato de calcio es el compuesto que forma la greda, la piedra caliza y la calcita.
• El cal, el cemento los huesos y los depósitos de conchas marinas son ricos en calcio.
• El magnesio metálico se emplea para polvo de iluminación instantánea, bombillas fotográficas y enaleaciones de aluminio.
• El berilio es costoso, pero las aleaciones de este metal se emplean en herramientas que no producen chispas, en resortes y electrodos para soldadura por puntos.
• El berilio y sus componentes son tóxicos.
• Los compuestos de bario son extensamente en pigmentos blancos
• El radio es radiactivo.

Grupo IIIA: Térreos (La familia del Boro)
Boro (B), Aluminio(Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl).

• El primer elemento de este grupo es el boro(B), un metaloide de punto de fusión muy alo y propiedades en las que predomina el carácter no metálico.
• Forman iones con carga positiva (3+).
• Poseen 3 electrones de valencia.
• La densidad y el carácter metálico aumentan con el número atómico.
• No reaccionan de modo apreciable conel agua.
• Reaccionan con los halógenos formando halogenuros gaseosos (boro, aluminio, galio e indio) y sólido (talio).
• El boro no conduce la corriente, el aluminio y el indio son buenos conductores y los otros dos malos.

Sus usos

Sus aplicaciones en estado puro son:

• Boro en industria nuclear, semiconductores (dopado) y aleaciones.
• Aluminio en aleacionesligeras y resistentes a la corrosión.
• Galio en semiconductores (arseniuro de galio)
• Indio en aleaciones y semiconductores.
• Talio en fotocélulas, vidrios. El talio es muy tóxico.

Grupo IVA: Carbonoideos (La familia del Carbono)
Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb).

• El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en los elementos del...