Tabla de propiedades

PROBLEMA DE OPERACIONES DE SEPARACIÓN
Se dispone de una mezcla de n-heptano y n-octano que se puede considerar ideal. Si se
trabaja siempre a presión constante de 1.1 bar, se pide dibujar diagramaentalpíacomposición.
Datos.
1. Para intervalos entre 100-180 ºC se puede tomar en estado líquido el calor específico para el nheptano de 0.665 cal/g·ºC y para el n-octano 0.595 cal/g·ºC.
2. Paraintervalos entre 100-180 ºC, se puede tomar el calor latente de vaporización del n-heptano
76.45 cal/g y para el n-octano 73.19 cal/g.
3. Datos de equilibrio a 1.1 bar.

T
(K)
374.4
375
377
379381
383
385
387
389
391
393
395
397
399
401.8

xA

yA

1.00
0.97
0.87
0.78
0.69
0.61
0.53
0.45
0.38
0.31
0.25
0.19
0.13
0.07
0.00

1.00
0.99
0.94
0.89
0.83
0.770.71
0.64
0.57
0.49
0.41
0.33
0.24
0.14
0.00

RESOLUCION
Para el cálculo de las entalpías se toma como referencia n-heptano y n-octano,
ambos líquidos a 373 K (T0), está temperaturafacilita los cálculos y esta en el intervalo de
aplicabilidad de las propiedades físicas que se facilitan. Se podría tomar otra temperatura
de referencia, siempre indicándolo a la hora de dar los datosde entalpía.

Se calcula la entalpía del líquido (HL) saturado a su temperatura (TL) con la
siguiente fórmula en kcal/kmol:

H L  C L  (TL  T0 )  H s

(8)

HS: En mezcla ideal se puedetomar cero.
CL: Es la capacidad calorífica de la mezcla en kcal/kmol·K, como es ideal se puede
calcular como el promedio de las capacidades caloríficas (observar que hay que ser
coherente con lasunidades y por eso se multiplica por el peso molecular):

C L  x A  C L , A  PM , A  1  x A   C L , B  PM , B

(9)

CL,A: Capacidad calorífica del n-heptano, 0.665 kcal/kg·K.
CL,B:Capacidad calorífica del n-octano, 0.595 kcal/kg·K.
PM,A: Peso molecular del n-heptano, 100.21 kg/kmol.
PM,B: Peso molecular del n-octano, 114.23 kg/kmol.
Se calcula la entalpía del vapor saturado...