Tabla De Quimica


Enunciado de la ley.
Expresión matemática de la ley.
Valor constante de la ley.
Unidades de medición utilizadas.
Ejemplo.
Ley de Boyle.
A temperatura constante, el volumen, V, que ocupa una masadefinida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada, P.
P1 V1 = P2 V2 (para una cantidad dada de gas a temperatura constante).
Temperatura.
La forma P1 V1 = P2 V2 también puedeexpresarse como V1/V2 = P2/P1. Esto es una relación entre volúmenes, de modo que estos pueden expresarse en cualquier unidad de volumen –litros, mililitros, pies cúbicos- ya que las mismas unidades se usanpara ambos volúmenes. De igual manera implica una proporción de presiones, puede usar cualquiera de las unidades de presión –atmosferas, torr, pascales-.
Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Despejando >> 
Sustituyendo nuestros datos.
Por lo que nuestro volumen final es de  litros.

Leyde Charles.
A presión constante, el volumen que ocupa una masa definida de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1 /T1= V2/T2 (para una masa definida de gas a presiónconstante).
Presión.
En cualquier unidad de volumen –litros, mililitros, pies cúbicos- deben usarse las mismas unidades para ambos volúmenes. Esta relación no es aplicable en todos los casos, a menos queambas temperaturas se expresen en la escala absoluta.
Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C. ¿Qué volumen ocuparáel gas a una temperatura de 13°C?

Temperatura y presión constante.
La temperatura y presión normales (TPN) son exactamente 0°C (273.15K) y una atmosfera de presión (760 torr).
TPN
Temperatura ypresión.
Kelvin, torr, atmosfera.
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?...