Tabla de reactivos

EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

CUESTIONARIO PREVIO

1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicaslos definen.

Están referidos a que la energía libre molar de la sustancia es la misma en medio de dos fases y por lo tanto, no tendrá cambio alguno en ninguna dirección. Las características que lodefinen son: temperatura, presión, densidad y composición molar.

2. Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor.

Aunque utilizamos los términos gas y vapor de manera indistinta,rigurosamente existe una diferencia. Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias, un vapores una forma gaseosa de cualquier sustancia queconstituye un liquido o un sólido a temperaturas y presiones normales. Por ende a 25ºC y 1 atm, hablamos de vapor de agua y de oxigeno gaseoso.

3. Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidadesse expresa y cuáles son los factores que la afectan.

Es el calor absorbido por un liquido para pasar a vapor sin variar su temperatura, se mide en Pascales (Pa). Los principales factores que laafectan, son: la temperatura y la presión.

4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.

Es la diferencia de entalpia molarentre los estados vapor y líquido de una sustancia, se mide en kilojoules sobre mol (kJ/mol). El factor que afecta esta energía, es la fuerza de atracción intermolecular.

5. Investigar qué utilidadtiene la ecuación de Clausius-Clapeyron y explicar el significado de los términos que aparecen en ella.

Se utiliza para calcular la presión de vapor de un liquido a distintas temperaturas yestablece la dependencia de la presión respecto a la temperatura para cualquier sistema de dos fases con un solo componente. Donde T es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del...