Tabla de Valencias

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TABLA DE VALENCIAS:
NO- METALES + O2 ANHIDRIDO (OXIDO ACIDO)
ANHIDRIDO + H2O ÁCIDO (OÁXIDO)
{H} (v=1) (Gas, Di-Atómico, lleva Sub-Índice: 2)
{F} (V= 1) {Cl, Br, I} (V = 1,3, 5, 7)
{O} (V= 2) (GasDi-Atómico)
{S, Se, Te} (V = 2, 4, 6)
{N, P} (V = 1, 3, 5)
{As, Sb} (V = 3, 5)
{B} (V = 3)
{C, Si} (V = 4)

TABLA DE VALENCIAS:
METALES + O2 OXIDO BASICO
OXIDO + H2O BASE (HIDROXIDO)
{Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+} (V = 1)
{Ba, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd} (V = 2)
{Cu, Hg} (V = 1, 2)
{Al} (V = 3)
{Au} (V = 1, 3)
{Fe, Co, Ni} (V = 2, 3)
{Sn, Pb, Pt, Ir}(V = 2, 4)
{Bi} (V = 3, (5))
{Cr} (V = 2, 3, (6))
{Mg} (V = 1, 3, 4, (4), (6), (7))

NOTA: Valencia - METAL Con (Nº) =>
Trabaja es como NO METAL => dará ANHIDRIDO
Con O2 y luego: ÁCIDO (OÁXIDO) con H2O


NOTA: cuando se forma 1 Compuesto SE INTERCAMBIAN la Valencia, entre los elementos ó entre el ELEMENTO yel RADICAL y se simplifica por valor común.

ELECTRO-NEGATIVIDAD (EN): Capacidad de 1 Elemento Para (Ganar/ Perder) Electrones, en un Enlace. Es Propiedad de 1 Átomo (o 1 Grupo Funcional) para ATRAER electrones. Es la Densidad Electrónica, en 1 Enlace Covalente en 1 Molécula. Debe[]Se debe considerar la DISTRIBUCIÓN de Densidad Electrónica alrededor de 1 Átomo determinado FRENTE A OTROS,tanto en 1 especie MOLECULAR como en un Compuesto NO MOLECULAR. EN se afecta x 2 medidas:
1-Masa Atómica y
2-Distancia Promedio del electrón al Núcleo.
EN fue usado, 1º vez, por LINUS PAULING (1932), para Desarrollar su Teoría de Enlace de Valencias. EN No Se Mide por Experimento DIRECTO, es un Método INDIRECTO, de otras Propiedades Atómicas o Moleculares. EN es Nº sin dimensión, en la EscalaPauling va desde 0,7 hasta 4,0. El (átono/grupo) con > EN, atraerá más al electrón del entorno, se carga negativo, se ioniza, y se hace más estable. La EN no es propiedad atómica, sino DE 1 ÁTOMO dentro de 1 MOLÉCULA, por esta causa, EN puede variar, al variar el entorno con diferentes átomos de enlaces.
La propiedad igual al EN para 1 ÁTOMO AISLADO es la Electro- Afinidad Electrónica óElectro-Afinidad.
2 átomos con diferencias EN: GRANDES, forman un ENLACE IÓNICO. 2 átomos con diferencias EN :PEQUEÑAS, forman ENLACES COVALENTES POLARES = Carga Negativa en el Átomo de > EN.
Escalas de EN: Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la Escala De Pauling anteriormente aludida y la Escala De Mulliken.
En General, losDiferentes valores de EN de los átomos, determinan el TIPO De ENLACE que se formará en la molécula que los combina. Así, en la Escala de LINUS PAULING los ENLACES son:
1- COVALENTE NO POLAR: ∆ EN < 0,4
2- COVALENTE POLAR: ∆
3- IÓNICO:
La ESCALA DE PAULING: clasifica EN de los átomos. Acá, el elemento >EN= (Flúor= 4.0), mientras que el <EN= (Francio= 0.7). Los demás átomos llevanasignados valores intermedios.

Escala de Pauling:
Globalmente puede decirse que la EN AUMENTA de Izquierda a Derecha en la Tabla periódica de los elementos y que DECAE hacia Abajo. De esta manera los elementos de FUERTE EN están en la Esquina Superior Derecha de la tabla.
-> Radio atómico DISMINUYE -> Energía de ionización AUMENTA -> Electronegatividad AUMENTA -> |
Grupo | 1 | 2| 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Período | |
1 | H
2.1 | | He
  | |
2 | Li
1.0 | Be
1.5 | | B
2.0 | C
2.5 | N
3.0 | O
3.5 | F
4.0 | Ne
  | |
3 | Na
0.9 | Mg
1.2 | | Al
1.5 | Si
1.8 | P
2.1 | S
2.5 | Cl
3.0 | Ar
  | |
4 | K
0.8 | Ca
1.0 | Sc
1.3 | Ti
1.5 | V
1.6 | Cr
1.6 | Mn
1.5 | Fe
1.8 | Co
1.9 | Ni
1.8 |...