TABLA ENERG A IONIZACI N

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO

QUÍMICA BÁSICA


ENERGÍA DE IONIZACIÓN YAFINIDAD ELECTRÓNICA.
La Energía de Ionización se refiere a la requerida para desprender al electrón menos firmemente unido al núcleo de un átomo.
Átomo + Energía Ión + Electrón
Para átomos con bastantes electrones se puede desprender otro electrón con un mayor potencial, un tercero con un mayor potencial y asísucesivamente
Los Elementos del Grupo IA: Li, Na, K: Energías de 1ª. Ionización Bajas  Un electrón fácilmente desprendible. Valencia 1+

Elementos del Grupo IIA: Mg y Ca:Tienen energías de 1ª. y 2ª. Ionización Bajas  2 e- fácilmente desprendibles. Valencia 2+ y así sucesivamente.

TABLA: ENERGÍAS DE IONIZACIÓN, Electrón volts (ev)N.A. (Z)
Símbolo
1ª.e-
2ª.e-
3ª.e-
4ª.e-
5ª.e-
2
He
24.580
54.40



3
Li
5.390
75.62
122.42


10
Ne
21.559
41.07
64.00
97.16
126.40
11
Na
5.138
47.29
71.65
98.88138.60
12
Mg
7.644
15.03
80.12
109.29
141.23
14
Si
8.149
16.34
33.46
45.13
166.73
17
Cl
13.01
23.80
39.90
53.50
67.80
18
Ar
15.755
27.62
40.90
59.79
75.00
19
K4.339
31.81
46.00
60.90

20
Ca
6.111
11.87
51.21
67.00
84.39
21
Sc
6.560
12.89
24.75
73.90
92.00
22
Ti
6.830
13.63
28.14
43.24
99.80

Grupo VIIIA: He, Ne, Ar: Átomoscon altas energías de 1ª. Ionización  Átomos mantienen sus electrones firmemente unidos al Núcleo (Gases Inertes).


AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es otro de los procesosfundamentales que implican átomos y electrones y se refiere a la energía liberada, cuando un átomo gana un electrón (los No Metales).


ING. FRANCISCO PÉREZ ORTIZ