tabla perdiodica

DESCRIPCION
En el presente informe se hace estudio del Sistema periódico con el objetivo de estudiar las propiedades periódicas de los elementos como los del grupo IA (metales alcalinos), grupo IIA (metales alcalinos térreos) y el grupo VIIA (halógenos).
En el grupo IA se determinó las propiedades físicas del Li, Na y K; pues vimos su brillo metálico y su reacción ante el agua (K>Na>Li.) enel mismo grupo
En el grupo IIA se observó formación de sulfatos para las soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2; y en la forma soluble al mezclarlo con el etanol pues mostraba esto (Mg>Ca>Sr>Ba)
En el grupo VII A (familia de los halógenos) vimos la formación de haluros de plata en las soluciones de NaF, NaCl , KBr , KI y este ultimo el de mayor cantidad precipitada ;luego vimos la solubilidadde los haluros de palta en medio amoniacal.
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PRINCIPIOS TEÓRICOS
Tabla periódica de los elementos
El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que hasido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.


Propiedades periódicas
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacan:
Energia de ionización: Energía necesaria para arrancarle un electrón.
Electronegatividad: Mide la tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica: Energíaliberada al captar un electrón.
Carácter metálico: Define su comportamiento metálico o no metálico.


METALES ALCALINOS
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A). Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs)y francio (Fr). Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa yatmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro
Son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas, cual actualmente no posee una ubicación definida). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía deionización
PROPIEDADES
Estos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro. Son metales blandos, pueden ser rayados con facilidad. Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor.
En disolución con el amoníaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctricaSon metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
REACCIONES

Reaccionan fácilmente con los elementos del grupo VIIA (halógenos) para formar sales iónicas (haluros) y con azufre para formar sulfuros.
Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando hidruros.
Reaccionan con elagua para producir hidrógeno e hidróxidos.
Éstas reacciones varían desde estar con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde se logra encender
Solo el litio reacciona con nitrógeno formando nitruro de litio.

También diremos que el Li y el Na producen una luz mientras que los demás producen o generan gran cantidad de energía Los alcalinos son ases muy fuertes...