Tabla Periódica de los elementos

Tabla Periódica de los elementos


La Tabla Periódica de los Elementos es una representación gráfica que agrupa a los elementos según la distribución de sus electrones alrededor del núcleo. Consiste de más de 100 casillas organizadas en 4 bloques: S, P, D y F. Cada casilla corresponde a un elemento. El número de casilla coincide con el número de protones del elemento correspondiente. Lascolumnas de los bloques S, P y D corresponden a grupos de elementos con propiedades químicas similares. Se numeran del 1 al 18 (sin tomar en cuenta al bloque F). Los renglones de la tabla periódica se denominan periodos y corresponden con las capas electrónicas de las partículas mononucleares. En el bloque F hay otros dos grupos, en este caso en secuencia horizontal: los lantánidos y los actínidos. Elbloque F está entre los bloques S y D pero por comodidad se acostumbra situarlo debajo de los otros 3 bloques. Cada casilla contiene la información de cada elemento así como:
El símbolo químico del elemento
El número de protones en el núcleo del elemento, llamado número atómico.
La masa de los átomos del elemento, llamada masa molar
La ubicación de cada elemento depende de sus electrones ocapas si sus últimos ocupan:
Un dominio de cierto tipo (s, p, d o f) se ubican en el bloque correspondiente de la tabla (Una excepción es el helio, cuyo último electrón es de tipo 1s pero que se ubica en el grupo 18, en el bloque P, por su parecido químico con los demás gases nobles).
Si la última capa electrónica es la enésima (la nsw(n–2)fx(n–1)dynpz) se ubican en el enésimo periodo de la tablaperiódica.


Metales alcalinos
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica , son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; elresto es raro. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1 electrón s). Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. En estado sólido forman redes cúbicas. Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles ybuenos conductores del calor y la electricidad. Son de color blanco a plateado, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo o se asciende, son blandos, y el litio es el más duro.


Metaloides
El término metaloide significa "parecido a un metal" y sirve para agrupar elementos que tienen algunas propiedades demetales y no metales. Los metaloides son elementos que se encuentran en la línea que separa metales y no metales. Esta línea pasa entre el boro y aluminio y acaba entre el polonio y el astato (el aluminio se considera otro metal). El resto de los elementos vecinos a esta línea tienen características intermedias metal o no metal. Los más claros se emplean en la fabricación de dispositivos de estadosólido en ordenadores y calculadoras


No Metales
Los no metales son los elementos situados por encima de la línea quebrada de los grupos 13 a 17 de la Tabla Periódica. Tienen muchos electrones en su capa externa; tienen elevado potencial de ionización, elevada afinidad electrónica, son electronegativos, son oxidantes, forman aniones y los óxidos e hidróxidos son ácidos. Tienen en común sermalos conductores de la electricidad y del calor. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Suelen presentar enlace covalente. Los números de oxidación...