Tabla Periódica De Los Elementos

Instituto Normal Mixto del Norte
“Emilio Rosales Ponce”

Nombre:
Franklin Jesper Pop Cab.

Grado:
5to Magisterio de Educación Primaria.

Sección:
“C”.

Tema:
“INVESTIGACIÓN”
Tabla Periódica

Catedrático:
Ramiro Marco Tulio Leal Cacao.

Curso:
Química General.







Introducción Bibliográfica:

En la actualidad en la tabla periódica se encuentran ordenados 118elementos, con representación al mismo número 118 que es el Oberón. Para llegar a esta tabla se dieron varios intentos de clasificación, como los siguientes: Johan Dóbereiner encontró relación entre algunos elementos y los ordenó en triadas como cloro (C1), Boro (B) y Yodo (1); Johan Nwelands Clasificó los elementos en grupos de ocho y los llamó octavas; Ivanovíc Mendeleev/Lothar Meyer Lograron laclasificación completa de los elementos. Clasificaron los elementos por su peso atómico. La tabla de Meyer incluyó 56 elementos. Mendeleev predijo la existencia de algunos elementos basándose en su clasificación. Dejó lugares vacíos para el eka boro, eka aluminio y el eka silicio que al ser descubiertos se les dio el nombre de escandio, galio y germanio; Moseleíy logró determinar la carga delnúcleo y esto le permitió concluir que los elementos deberían de ser clasificados por el incremento del número atómico, que es como se encuentran en la tabla actual.

El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en sietehileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.

Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganadopopularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas oquímicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. Elestudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que esparte vital del lenguaje químico. Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo.






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