Tabla Periódica Química

N° 7 TABLA PERIODICA
1.-En que consistió el sistema de clasificación de Dobereiner y Newlands. Criticas a las octavas de Newlands.
Tríadas de Dobereiner:
La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, ypresentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Clasificación de Newlands:
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Newlandsllamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero después habían 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimiento de elementos nuevos podía cuestionar latabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.
* Glucinium o glucinum es el berilio.
** Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
2.- En que consistió el sistema de clasificación de Meyer.
Consistió en laclasificación 55 elementos los cuales Meyer no separó en grupos principales y subgrupos sino que los colocó intercalados El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc.
3.- En que consistió el sistema de clasificación de Mendeleiev. Ley periódica de Mendeleiev.
Esta clasificación, se basaba en laperiodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos. Se puede ver en la tabla, que el orden de los elementos era vertical y contenía algunas consideraciones:
Los elementos ordenados según su peso atómico presentan una periodicidad en sus propiedades.
La magnitud del peso atómico determina el carácter químico del elemento.
Se descubrirán más elementos, algunosparecidos al Al y al Si, con un peso atómico comprendido entre 65 y 75.
El peso atómico de un elemento se puede corregir a partir de sus propiedades y de sus semejantes. Así el peso atómico del Te tiene que ser entre 123 y 126 en lugar de 128.
Algunas de las propiedades características de un elemento se pueden deducir de su peso atómico.
La ley periódica de Mendeleiev puede ser enunciada del siguientemodo: “Cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos ".

4.- Aspectos positivos y limitaciones que presenta el sistema de clasificación de Mendeleiev.

Entre las ventajas se encuentran las siguientes:

Corrigió los pesosatómicos y las valencias de algunos elementos que no tenían lugar en su tabla.
Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.
En 1894, William Ramsay descubrió un gas al que denominó Argón. Este es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla, así supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo, pocodespués se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero. Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes.

En cuanto a las inexactitudes que se le atribuyen a la tabla de Mendeleiev se encuentran las siguientes:

No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
Destaca una sola valencia.
El conjunto de elementos con el...