Tabla periódica y teoría atómica.

Tabla periódica y teoría atómica

Introducción

La tabla periódica se ha convertido en una herramienta muy familiar, para el aprendizaje y para obtener información sobre los elementos químicos. La tabla periódica moderna surge a partir del diseño de la tabla de Mendeleiev, esta ordena, clasifica y distribuye los elementos químicos en grupos y periodos, dependiendo de sus propiedades ycaracterísticas.

La teoría atómica, comenzó hace miles de años solo como un concepto filosófico, y fue solo en el siglo XIX cuando pudo lograr una aceptación científica. En esa época, se creía que las unidades esenciales de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza, y las llamaron átomos, que significa indivisible en griego. No obstante, a finales de este siglo,mediante experimentos con radioactividad y electromagnetismo, los físicos descubrieron que aquel átomo, que supuestamente era indivisible, estaba formado por otras partículas subatómicas, como lo son los electrones, los protones y los neutrones.







Objetivos

Comprender que es, como se clasifica y cuales son las características de la Tabla Periódica.
Definir los conceptos de química yfísica, para posteriormente, entender la teoría atómica moderna con la información recopilada.

Marco Teórico

Tabla Periódica

La tabla periódica es un esquema que diseño Mendeleiev para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea. Es una herramienta fundamental para el estudio de la química (además de otras ramas distintas a laquímica como pueden ser la medicina y la ingeniería) pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.

La tabla periódica larga fue propuesta por Alfred Warner, y fue Henry Moseley quien propuso que para el orden de los elementos fuera el número atómico y no el peso atómico.
La tabla periódica larga de Warner,clasifica los 109 elementos en dos grupos, el grupo A (Representativos) y el grupo B (De tracción). A su vez los grupos A y B se encuentran subdivididos en 8 grupos identificados con un número romano, estos se leen verticalmente.
En los elementos del grupo A, el numero de grupo identifica los electrones que tiene el elemento en su ultima orbita.
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Las filas horizontales son llamadas períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares, todos los elementos de un período tienenel mismo número de electrones en su última orbita:
Periodo 1: son los elementos de la primera fila, este periodo corresponde al llenado del orbital 1s. Solo contiene 2 elementos.
Periodo 2: son los elementos de la segunda fila, y corresponde al llenado orbital 2s y 2p. En este periodo hay 8 elementos.
Periodo 3: son los elementos de la tercera fila, y esta compuesta por 8 elementos, al igualque el periodo 2.
Periodo 4: son los elementos de la cuarta fila, y a diferencia de los anteriores, esta compuestos por 18 elementos.
Periodo 5: son los elementos de la quinta fila, y este periodo también esta compuesto por 18 elementos.
Periodo 6: son los elementos de la sexta fila, e incluye también los lantánidos, por lo que hay 32 elementos.
Periodo 7: son los elementos de la séptima...