TABLA PERI DICA

TABLA PERIÓDICA
Academia de Química
2014

Para la segunda mitad del siglo XIX ya se conocían más
de 60 elementos. Ya se contaba con un registro
detallado de sus propiedades físicas y químicas. Fueasí
que algunos químicos empezaron a reconocer ciertos
patrones de comportamiento en los elementos.
Debido a que grupos de elementos presentaban
propiedades similares, los químicos empezaron a
buscaruna propiedad fundamental que pudiera ser
utilizada para organizar a los elementos.

Mendeleev
organizó
a
los
elementos en una tabla de acuerdo
con un orden creciente de sus
masas atómicas.
La tablaperiódica moderna es una
modificación de la disposición propuesta
por Mendeleev. En vez de organizar a los
elementos en base a su masa atómica, la
tabla actual organiza a los elementos en
base a sunúmero atómico. Esto último
queda establecido por la Ley Periódica

LEY PERIÓDICA: Las propiedades físicas y químicas de
los elementos son una función de su número atómico.
En la tabla periódica loselementos se encuentran
dentro de cajas que incluyen, básicamente, el símbolo
del elemento, el número atómico y la masa atómica.

En la tabla periódica los elementos se
encuentran organizados en 7divisiones
horizontales llamadas periodos (que están
relacionados con los niveles de energía) y en 8
divisiones verticales denominadas grupos
(relacionados con los electrones de valencia)
que a su vez sesubdividen en familias. Las
familias A son denominadas como elementos
representativos y las familias B como elementos
de transición.
La tabla periódica actual se muestra en la
siguiente diapositiva.Las familias de la tabla periódica reciben
nombres específicos, como sigue:
Familia I A: Familia de los metales alcalinos.
Familia II A: Familia de los metales alcalinotérreos.
Familia III A: Familiadel aluminio.
Familia IV A: Familia del carbono.
Familia V A: Familia del nitrógeno.
Familia VI A: Familia del azufre.
Familia VII A: Familia de los halógenos.
Familia VIII A ó 0: Familia de los...