Tabla peri dica

La Tabla Periódica de
los Elementos

Primeros Hallazgos

Elementos que no encontraban formando compuestos

Orígenes de la tabla periódica
• La mayoría de los elementos que se
encuentran en la naturaleza están formando
compuestos

• Se comenzó a investigar sobre las diversas
sustancias que se encuentran en nuestro
alrededor. Por ejemplo los elementos
radiactivos que son muy inestables, solo sedescubrieron gracias a los avances
tecnológicos del siglo XX.

• A medida que aumentaba el número de
elementos conocidos, se comenzó a estudiar
la posibilidad de clasificarlos de acuerdo a la
similitud de sus propiedades.

Johann Wolfgang Döbereiner
• Observó la relación
entre las masas de
algunos elementos y
sus propiedades,
clasificándolos a través
de triadas.

Alexandre-Emile Béguyer deChancourtois
• En 1862, observó por
primera vez la existencia
de cierta regularidad en
las propiedades de los
elementos a medida que
aumentaban sus masas
atómicas.

Alexandre-Emile Béguyer de
Chancourtois
• Dedujo que las propiedades se repetían cada
ocho elementos, surgiendo la idea de
periocidad

John Alexander Reina Newlands
• En 1868 realizó una tabla
periódica de los elementos
establecida segúnsus
masas atómicas, y que
señaló la 'ley de las
octavas' según la cual cada
ocho elementos se tienen
propiedades similares.

Julius Lothar Meyer -----Dimitri Mendeleev

• Ambos, independientemente, propusieron
una disposición mucho mas amplia para los
elementos, basada en la repetición periódica y
regular de las propiedades.
• Mendeleev a su vez, supero la clasificación
propuesta por Newlands,sobre todo en 2
aspectos:

1. Agrupo los elementos en forma mas exacta
de acuerdo a sus propiedades.
2. Hizo posible la predicción de las propiedades
de varios elementos que aun no había sido
descubiertos.

• Por ejemplo: propuso la existencia de un
elemento desconocido, al que denomino ekaaluminio ( eka es una palabra en sánscrito que
significa “ primero”, así, el eka- aluminio seria
el primerelemento bajo el aluminio, en el
mismo grupo).

• Cuando se descubrió el galio, cuatro años mas
tarde, se observo que sus propiedades
coincidían notablemente con las propiedades
predichas para el eka- aluminio.

¿ Cuál fue la equivocación de Mendeleev
al postular su ley periódica?
• Recordemos que en el siglo XIX, cuando los
químicos solo tenían una vaga idea de los
átomos y de las moléculas, yno sabían de la
existencia de los electrones y de los protones,
por esta razón, desarrollaron la tabla periódica
utilizando sus conocimientos de las masas
atómicas de algunos elementos

¿ Cuál fue la equivocación de Mendeleev
al postular su ley periódica?
• Las primeras versiones de la tabla periódica
mostraron algunas incongruencias. Por
ejemplo la masa atómica del argón ( 39, 95
uma) es mayorque la del potasio ( 39, 10
uma).

• Dichas discrepancias sugirieron que era otra la
propiedad fundamental para el ordenamiento
de los elementos .
Henry Moseley, en 1912 descubrió
que el número atómico coincide
con la carga eléctrica del núcleo.
llegando a la conclusión de que no
era la masa atómica el parámetro
fundamental en el ordenamiento
de los elementos químicos, sino el
numero atómico z.TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
 Se organizan según el orden creciente de sus
números atómicos.

AAlo
lo largo
largo de
de la
la historia,
historia, los
los químicos
químicos han
han intentado
intentado ordenar
ordenar los
los elementos
elementos de
de
forma
forma agrupada,
agrupada, de
de tal
tal manera
manera que
que aquellos
aquellos que
que posean
posean propiedades
propiedades similaressimilares
estén
estén juntos.
juntos. El
El resultado
resultado final
final el
el sistema
sistema periódico
periódico

Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)

Se denominan

GRUPOS

PERÍODOS

a las columnas de la tabla

a las filas de la tabla

La
Lautilidad
utilidaddel
delsistema
sistemaperiódico
periódicoreside
resideen
enque
quelos
loselementos
elementosde...