tabla peridodica

Desarrollo de la Tabla Periódica
Moderna
Introducción
La historia de la tabla periódica moderna, está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrolla de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos
El estudio de las propiedades comunes
La noción de la masa atómica ( antes “peso atómico”)
Las propiedades periódicas de los elementos.
La palabra “elemento “procedede la ciencia griega, pero su noción moderna (como una sustancia que no se puede dividir en partes más simples) apareció a lo largo del siglo XVII, algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El Químico Escéptico, pero en realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
La tabla periódica moderna es unesquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente, separados en hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos.
La tabla periódica de los elementos es una herramienta básica de la química que clasifica , organiza y distribuye los distintos elementos químicos hasta hoy descubiertos, conforme a sus propiedades ycaracterísticas ; su función principal es establecer un orden especifico agrupando elementos químicos.
La base sobre la cual se conforma y se determina el lugar que ocupar cada elemento en la tabla periódica moderna, es la “La Ley Periódica” la cual es su versión moderna establece que “las propiedades de los elementos químicos son función periódica de su numero atómico “.
Suele atribuirse eldesarrollo de la tabla periódica a Dimitri Mendeléyev, quien estudio las propiedades químicas de los elementos y a Julius Meyer este ultimo estudiando sus propiedades físicas y ambos por separado, pero la forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, la cual fue diseñada por Alfred Werner.
La primera clasificación de elementos conocida fue la propuesta por Antione Lovoisier, quien propusoque los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición, aunque muy práctico y aun utilizado, presentaba muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Antecedentes
LEY DE LAS TRIADAS DE DOBEREINER (1817)
Johann Wolfgang Dobereiner, fue un químico de origen alemán que en 1817, organizo algunos elementos en triadas (en lo que se conoció como Leyde las Triadas) esta “LEY “establecía que los elementos se podían ordenar en grupos de tres, de modo que le peso atómico de uno de ellos es la media aritmética (promedio) del peso atómico de los otros dos.
Por ejemplo en la triada cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127 si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos obtenemos 81 que es aproximado a 80 y soobservamos la tabla periódica el elemento con un peso atómico aproximado a 80 es el bromo (Br) lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
El químico alemán también relacionaba esta similitud de peso atómicos con las características análogas de los elementos es decir, los tipos de compuestos que formaba ya sean sales, hidróxidos, oxisales, ácidos, entre otros.


1.- Elpeso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.
Fe, Co, Ni


58 + 58 = 116 / 2 = 58
Ca, Sr, Ba


40 + 137 = 177 / 2 = 88.5
Cl, Br, I


35 + 126 = 162 / 2 = 80
Li, Na, K


6 + 39 = 45 / 2 = 22.5



LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1863)
En 1864 el químico ingles John Alexander Reina Newlands, observo que al ordenar los elementos en ordencreciente de su peso atómico. El nombre de octavas se basa intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, “si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento es una especie de repetición del primero como la octava nota musical”, pero esta regla dejaba de cumplirse a partir del calcio.



I
II
III
IV...