Tabla Periodica Clase 2
Páginas: 7 (1503 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2015
La tabla periódica
OBJETIVOS
•
Interpretar correctamente la
información de la tabla periódica.
• Utilizar adecuadamente el lenguaje
básico de la química.
•
Utilizar los símbolos de los
elementos mas comunes para escribir
y nombrar las formulas químicas.
Contenidos
» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
» GRUPOS
»
Y PERIODOS
METALES
» METALOIDES
» NO
METALES
» PROPIEDADES
DE LA TABLAPERIODICA
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
Ley de las Octavas
1838 - 1898
Durante
el
siglo
XIX,
los
químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus
propiedades físicasy químicas.
químicas
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica
Moderna.
Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar
algunos
desconocidos
elementos
entonces Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
1780 - 1849
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.1830 - 1895
Elementos conocidos en esa época
Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos.
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de
las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
1887 - 1915
La “Geografía” de la Tabla
Periódica
Estructura Atómica yTabla Periódica
Á t o m o s y E le m e n t o s
E s t r u c t u r a A t ó m ic a y T a b la P e r ió d ic a
Á to m o
N ú c le o
P ro to n e s
N ú m e r o a t ó m ic o
T a b la P e r ió d ic a
E le c t r o n e s
N e u tro n e s
N ú m e ro d e m a s a
G ru p o s
P e río d o s
A r r e g lo d e e le c t r o n e s
L e y P e r ió d ic a
Is ó to p o s
Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera
17 ¿Qué es un periodo?
El conjunto de elementos que ocupan una línea
horizontal se denomina PERIODO.
PERIODO
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que
teniendo
propiedades
químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con electrones
en su envoltura, correspondiendo
el número de PERIODO al total de
niveles o capas.
¿Qué es
ungrupo?
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
FAMILIAS
Descripción de la Tabla periódica
• Observa tu tabla periódica …..
Los elementos del mismo grupo tienen
la misma configuración electrónica
del último nivel energético.
metales del álcali
metales de tierraalcalina
halógeno
gases nobles
lanthanides
hidrógeno
actinidas
metales de la invención
elementos de transición
metaloides
elementos de bloque
principa
más no metales
más metales
1
IA
18
Agrupaciones
2
IIA
4
5
6
7
9
11
12
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
14
15
IIIA
IVA
VA
M
16
17
VIIIA
VIA VIIA
M E T A L E S
SEMIMETALES
NOBLES
ET NO
AL
ES
GASES
3
13
1...
OBJETIVOS
•
Interpretar correctamente la
información de la tabla periódica.
• Utilizar adecuadamente el lenguaje
básico de la química.
•
Utilizar los símbolos de los
elementos mas comunes para escribir
y nombrar las formulas químicas.
Contenidos
» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
» GRUPOS
»
Y PERIODOS
METALES
» METALOIDES
» NO
METALES
» PROPIEDADES
DE LA TABLAPERIODICA
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
Ley de las Octavas
1838 - 1898
Durante
el
siglo
XIX,
los
químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus
propiedades físicasy químicas.
químicas
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica
Moderna.
Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar
algunos
desconocidos
elementos
entonces Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
1780 - 1849
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.1830 - 1895
Elementos conocidos en esa época
Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos.
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de
las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
1887 - 1915
La “Geografía” de la Tabla
Periódica
Estructura Atómica yTabla Periódica
Á t o m o s y E le m e n t o s
E s t r u c t u r a A t ó m ic a y T a b la P e r ió d ic a
Á to m o
N ú c le o
P ro to n e s
N ú m e r o a t ó m ic o
T a b la P e r ió d ic a
E le c t r o n e s
N e u tro n e s
N ú m e ro d e m a s a
G ru p o s
P e río d o s
A r r e g lo d e e le c t r o n e s
L e y P e r ió d ic a
Is ó to p o s
Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera
17 ¿Qué es un periodo?
El conjunto de elementos que ocupan una línea
horizontal se denomina PERIODO.
PERIODO
1
2
3
4
5
6
7
6
7
Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que
teniendo
propiedades
químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con electrones
en su envoltura, correspondiendo
el número de PERIODO al total de
niveles o capas.
¿Qué es
ungrupo?
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
FAMILIAS
Descripción de la Tabla periódica
• Observa tu tabla periódica …..
Los elementos del mismo grupo tienen
la misma configuración electrónica
del último nivel energético.
metales del álcali
metales de tierraalcalina
halógeno
gases nobles
lanthanides
hidrógeno
actinidas
metales de la invención
elementos de transición
metaloides
elementos de bloque
principa
más no metales
más metales
1
IA
18
Agrupaciones
2
IIA
4
5
6
7
9
11
12
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
14
15
IIIA
IVA
VA
M
16
17
VIIIA
VIA VIIA
M E T A L E S
SEMIMETALES
NOBLES
ET NO
AL
ES
GASES
3
13
1...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.