tabla periodica-monografia


“Año de la producción de la industria responsable y el compromiso climático”

“UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONIA PERUANA
FACULTAD DE INDUSTRIAS ALIMENTARIAS: ESCUELA DE BROMATOLOGIA”


TEMA: TABLA PERIODICA


ALUMNAS
MELENDEZ PEREZ MISHELL


PROFESOR: Ing. WILDER RIOS LOBO

ASIGNATURA: Química General e Inorgánica



IQUITOS-PERÚ
2014



INDICE
1° TablaPeriódica-Historia …………………………………………………………………………….4
2° Estructura ……………………………………………………………………………………………………6
2.1 Grupos ……………….…………………………………………………………………………………..7
2.2 Periodos ………………………………………………………………………………………...8
3° propiedades Atómicas…………………………………………………………………………………….9
4° Dimensiones Atómicas…………………………………………………………………………………..10
5°Afinidad electrónica………………………………………………………………………………………..105.1Metodos para determinar la afinidad……...………………………………………………11
Electrónica
5.2Tendencias Periódicas de la afinidad ……………………………………………………….11
Electrónica
6°Electronegatividad ………………………………………………………………………………………….13
6.1 Electronegatividad de los números ………………………………………………………..16
6.2Grupo Electronegativo ……………………………………………………………………17
6.3VariacionPeriódica ……………………………………………………………………………….17
6.4 Elementos químicos ordenados ………………………………………………………...18
por su Electronegatividad
7° Anexos ………………………………………………………………………………………………………21
8° Conclusiones………..…………………………………………………………………………………………..22
9° Bibliografía ………………………………………………………………………………………………………22

























1° HISTORIA
Los químicos se dieroncuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.
Una de laspropiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y comohabía un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuandoNewlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.
Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas,recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementostotalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.
En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.
Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un...