Tabla Periodica Quimica

FORMULACIÓN

En química existen 3 tipos de formulaciones, que son:

1-. Formulación Clásica o Tradicional.
2-. Formulación sistemática o de IUPAC.
3-. Formulación de Stock.

Reglas generales de la formulación Tradicional.

1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico.

2-. Si un elemento tiene 2 valencias:

- Mínimoacabado en -oso
- Mayor acabado en -ico

3-. Si un elemento tiene 3 valencias:

- Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)
- Medio acabado en -oso
- Máximo acabado en –ico

4-.Si un elemento tiene 4 valencias:

- Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)
- Medio inferior acabado en –oso
- Medio superior acabado en -ico
- Máximo con prefijoper y sufijo -ico (per – nombre – ico)

5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias sigue la formulación de Stock

Reglas generales de la formulación Sitemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

1- Mono
2- Di
3- Tri
4- Tetra
5- Penta
6- Hexa
7- Hepta

Reglas generales de laformulación de Stock.

1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.

2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

A-. Todas las valencias son neutras.
B-. En oxígeno en siempre forma con carga –2
C-. El hidrógeno en fórmula formula actúa con 1

Ejemplos -.

SO2 - S+4 O2-4 4
H2SO4 -H+2 S+6 O2-8 6
HNO3 - H+1 N+5 O3-6 5
Cl2O7 - Cl2+14 O7-14 7
NH3 - N-2 N3+3 -3

COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES

OXIDOS

Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.

ElementoValencia O2 --- E2 OValencia

Oxidos en la formulación de Tradicional.

1-.A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Óxido férrico Fe2O3
Óxido sódico Na2O

2.- A la combinación de un no metal con el oxígeno se denomina anhídrido. Para su formulación se empieza con la palabra anhídrido y siguen las reglas generales de estaformulación.

Ejemplos -.

Anhídrido carbónico C2O = C4 O2
Anhídrido sulfúrico S2O6=SO3

Oxidos en la formulación de Sistemática.

Son todos óxidos.
Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Dióxido de carbono CO2
Trióxido de dihierro Fe2O3
Oxido de cobalto CoO
Heptaóxido de dicloro Cl2O7

Oxidos en la formulación de Stock.

Son todos óxidos.Siguen las reglas generales de esta formulación.

Óxido de carbono (IV) CO2
Óxido de hierro (III) Fe2O3
Oxido de cobalto (II) CoO
Óxido de cloro (VII) Cl2O7

PERÓXIDOS

Son compuestos que contienen el grupo O2.
Son los únicos que no se pueden simplificar.
Solo forman peróxido los elementos que tengan una valencia y los de valencias 1 y 2.
Se formulan igual en las tresformulaciones.

Ejemplos -.

VALENCIA I

H2O2 Peróxido de dihidrógeno (Agua oxigenada)
Na2O2 Peróxido de sodio
K2O2 Peróxido de potasio

VALENCIA II

BeO2 Peróxido de beridio
MgO2 Peróxido de magnesio
ZnO2 Peróxido de cinc

HIDRUROS

Se determina Hidruro a la combinación de un elemento con en hidrógeno. Para su formulación se coloca el elemento y el hidrógeno y se cambian lasvalencias.

En los grupos 6A y 7A de la tabla periódica se coloca antes el hidrógeno que el elemento. Los no metales solo forman Hidruro con su valencia mínima mas estable.

C N O F
Si P S Cl
As Se Br
4 Sb Te I

3 2 1

Hidruros en la formulación de Clásica.

1-. A la combinación de un metal con el hidrógeno en la formulación clásica se denomina Hidruro. Para su formulación se...