Tabla Periodica Quimica

IES Menéndez Tolosa
Dpto Física y Química - Tabla periódica
Propiedades periódicas

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Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X → 1s2 2s2 2p1

Y → 1s2 2s2 2p5

Z → 1s2 2s2 2p6 3s2

a) Indica el grupo y período en el que se encuentran.
b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
Solución:
a) Al observar las configuraciones vemos que se trata de elementosrepresentativos, con lo que tenemos
directamente el grupo y período a los que pertenecen.
X → 1s 2 2s 2 2p1

período 2 y grupo 3 (IIIA )

Y → 1s 2s 2p

período 2 y grupo 7 ( VIIA )

2

2

5

Z → 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

período 3 y grupo 2 (IIA )

( tres electrones en la última capa )
(siete electrones en la última capa )
(dos electrones en la última capa )

b) Como la energíade ionización se define como la energía necesaria para arrancar el electrón más externo,
vemos que el elemento Y tiene menor número de capas electrónicas (2) y de los dos casos, es el de mayor
número atómico por lo que necesitará mayor energía para desprenderse del electrón más externo. Y por
consiguiente el de menor energía de ionización será Z, que tiene mayor número de capas electrónicas ylos
electrones estarán menos atraídos.

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Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 20, 35, 38 y 56,
respectivamente:
a) Definir afinidad electrónica.
b) Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad.

Solución:
a) Se define afinidad electrónica, AE, al cambio de energía que acompaña al proceso de adición de un electrón
a un átomo gaseoso.
b) Paraordenarlos debemos conocer sus configuraciones electrónicas.
A → 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d10 4s 2
B → 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d10 4s 2 p 5
C → 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d10 4s 2 p 6 d10 5s 2
D → 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d10 4s 2 p 6 d10 5s 2 p 6 6s 2

La variación en el sistema periódico es de aumentar hacia arriba en un mismo grupo y hacia la derecha en
un mismo período. En este caso será elelemento B el que mayor tendencia tenga a adicionar ese electrón
para formar la estructura más estable, le seguirá A con igual número de capas, luego C y por último D que
es el que se encuentra en el período 6º. B > A > C > D

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Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:
a) El número atómico de los iones Li+ es igual al del gas noble He.
b) Elradio de los iones Li+ es igual al del gas noble He.
Datos: números atómicos: He = 2; Li = 3.

1

Solución:
a) Falso. El número atómico , Z, es único y característico de cada elemento y nos indica el número de protones
que tienen el elemento en el núcleo, en este caso el número atómico del Helio es 2 y del ión del Litio es 3, es
independiente de si el átomo está o no cargado. (sonisoelectrónicos, tienen el mismo número de
electrones).
b) Falso. A pesar de que los dos tienen el mismo número de capas, una, el ión positivo del Litio tiene mayor
carga nuclear, y esto hace que estén más fuertemente atraídos los electrones por el núcleo y por tanto el
radio de los iones Li+ será menor.

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a) De las siguientes secuencias de iones, razona cuál se corresponde con la ordenación enfunción de
sus radios iónicos:
I : Ca2 + 〈 K + 〈 Br − 〈 As3 −

II : K + 〈 Ca2 + 〈 As3 − 〈 Br −

b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.

Solución:
Las configuraciones electrónicas de los iones dados son:
Ca : z = 20

Ca 2+

z = 19

K+

Br :

z = 35

Br −

As :

z = 33

3-

1s 2

2s 2 2p 6

3s 2 3p 6

nº electrones = 18

K:

Asnº electrones = 18

1s 2

2s 2 2p 6

3s 2 3p 6

nº electrones = 36

1s 2

nº electrones = 36

1s

2s 2 2p 6
2

2

2s 2p

3s 2 3p 6 3d10
6

2

6

3s 3p 3d

10

4s 2 4p 6
4s 2 4p 6

Los dos primeros que son isoelectrónicos, es decir, tienen el mismo número de electrones en su configuración
los electrones ocupan un subnivel s en la primera capa y en los dos...