tabla periodica y configuracion electronica

TABLA PERIÓDICA Y
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

Facultad de Química, UNAM. Curso: Química General 1
Mtra. Norma M. López
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ÁTOMO
• Partícula muy pequeña (1 a 5 Å)
• Conformada por protones,neutrones y
electrones.
• Lo que define a un elemento es su número de
protones.
• Su estructura y enlaces determinan las
propiedades físicas y químicas de los
materiales.
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Modelo atómico de Bohr
(1914)3

Modelo de la mecánica cuántica de
Schrödinger
• Las soluciones a la ecuación de onda
(ecuación diferencial) se conocen como
funciones de onda u orbitales.
• Función de onda (Ψ2): define laprobabilidad
de encontrar al e- en una región del espacio
alrededor del núcleo atómico.
• Heisenberg demostró que no se puede saber
cuál es la posición exacta que ocupa un e-.
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Modelo de la mecánicacuántica de
Schrödinger
• Los parámetros llamados números cuánticos
describen el nivel de energía de un orbital y la
forma tridimensional de la región del espacio
ocupada por un e- dado.
• Númeroscuánticos:
Número cuántico principal: n
Número cuántico angular: l
Número cuántico magnético: ml
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NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico principal (n)

Es un entero positivo del que dependen
principalmente eltamaño y la energía del orbital.
 Conforme aumenta el valor de n (1, 2, 3, 4, 5…),
aumenta el tamaño del orbital y el e- que tenga se
encontrará más lejos del núcleo.
 Como consecuencia del aumento dela distancia
entre el e- y el núcleo, la energía de ese e- aumenta
al aumentar el valor de n.
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NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico angular (l)
Define la forma tridimensional del orbital. Cada
n°cuántico angular corresponde a un subnivel de
energía para los orbitales de un átomo, dichos
subniveles son:

s
p
d
f

sharp (nítido)
principal (principal)
diffuse (difuso)
fundamental (fundamental)
7NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico magnético (ml )
Define la orientación espacial del orbital con
respecto a un conjunto de ejes coordenados
estándar.
Toma valores enteros, negativos y positivos...