TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE MEXICO

MATERIA: QUIMICA
EQUIPO:
 LIZBETH GUADALUPE GOMEZ ALCOCER
 LUIS GUILLERMO ABITIA
 JOSE ANTONIO PALMA CASTILLO
 LUIS DAVID MIRANDA CAMARGO
 ERICK SANTILLAN

PRACTICA DE LABORATORIO #2: TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO



INTRODUCCION:
TABLA PERIODICA
La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos pororden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.
El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica se clasifican tradicionalmente de izquierda a derechautilizando números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transición.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA, exceptuando elastato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.

ENLACE QUIMICO
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es denaturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
OBJETIVOS
Identificar cuáles son los elementos de la tabla periódica
Reconocerlos y conocer como funcionan al ser mezclados.
1) Describe brevemente la importancia de la tabla periódica de mendeleiev. Dimitri Mendeleev fue un profesor y químico ruso importante en la química porque inventó la tabla periódica que ahoraconocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. Su tabla periódica de 1869, cuando tenía 35 años, fue muy importante, ya que el organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica creciente, y en grupos y períodos. Su tablafue tan exacta que al organizar los elementos dejó algunos huecos, donde predijo la existencia de elementos aún no descubriertos y sus propiedades.
2) Explica cual fue la contribución de moseley a la tabla periódica moderna. moseley ordeno la tabla periodica en base a su numero atomico. modigicando la tabla de mendeleyev y dice que las propiedades de los elementos dependen de sus numerosatomicos.
3) Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna. En resumen agrupar a los elementos en familias de acuerdo a sus similitudes fisico-químicas. En gran parte relacionadas al número atómico.
4) ¿Cuáles elementos tienen mayor probabilidad de formar óxidos ácidos? ¿óxidos básicos? Ejemplifica.
Generalmente:
- Los óxidos básicos son formados por un metal y oxígeno en estado-2. Si luego a un óxido bñasico lo haces reaccionar con agua, se forma un hidróxido.
Ejemplo: El sodio (Na) es un metal. El sodio forma compuestos con estado +1, por lo tanto, el óxido que se forma es así

4 Na + O₂ -> 2 Na₂O (óxido de sodio)

Luego el óxido de sodio reacciona con agua así:

Na₂O + H₂O -> 2 NaOH (hidróxido de sodio)

FIjate que en el hidróxido el sodio conserva su estado...