Tabla Periodica y Enlaces Quimicos

UNIVERSIDAD
JORGE BASADRE GROHMANN

FACULTAR Y ESCUELA: FCAG- ESMVZ
NOMBRE DEL CURSO: Laboratorio de química
NÚMERO Y TITULO DE PRÁCTICA: Practica N° 6 TABLA PERIODICA Y ENLACES QUIMICOS
GRUPO DE PRÁCTICA: A
APELLIDOS, NOMBRES Y CÓDIGO:
Palacios calisaya Alejandro Antonio
2010 -35107
AÑO DE ESTUDIANTE: primer año
NOMBRE DEL PROFESOR: Dr. Edgardo Avendaño Cáceres
AÑO ACADÉMICA: 2011OBEJTIVOS:

* Estudiar algunas propiedades periodicas físicas químicas de ciertos elementos químicos
* Analizar cualitativamente el tipo de enlaces presentes en ciertos compuestos a través de su solubilidad y conductividad eléctrica
* Mostrar algunas propiedades físicas y químicas de ciertas sustancias y asociarlas con sus estructuras electrónicas y enlaces establecidasCONTENIDO:
Tabla Periódica

Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:
Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
Lacolocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
Endeterminados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
He aquí una síntesis clara y muy completa no solo de la construcción de la tabla, sino también de su importancia química.
La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
Períodos: Cada franja horizontal.
Grupo Cada franja vertical.
Familia: Grupo de elementos que tienen propiedadessemejantes.
Ventajas del sistema de Mendelejeff
Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.
Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.
En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Esmonoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.
Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentabanpropiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.
Defectos de la tabla de Mendelejeff
No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
Destaca una sola valencia.
El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.
No habíaexplicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.
La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.
Tabla periódica moderna
En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos ocarga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"
Modernamente, el sistema periódico se representa alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas por los grupos...