Tabla periodica y propiedades periodicas

INFORME FINAL Nro. 2

Tema:
- Tabla periódica y propiedades periódicas.
Integrantes:
- Mendoza JuanPedro, Franklin; 20110147K

- Ramos Núñez, Edgar Jhonatan; 20114064B

Sección:
- “B”
Fecha:

- 12/05/2011.

INTRODUCCION

La química es una ciencia relativamente nueva en comparación con la física y la matemática surgiendo como ciencia con una temática estructura, sistemática conprincipios y con leyes definidas con su propio lenguaje.

Tratando de buscar la comprensión de los procesos químicos se comenzó a experimentar sucesivamente llegando así a conclusiones que hasta hoy son cimientos de nuestros conocimientos he ahí la importancia de la experimentación.

En el presente informe tratamos sobre las propiedades periódicas, siendo estos conocimientos básicos para losconocimientos más complejos, llegando así a las semejanzas en la estructura con la semejanza en las propiedades concluyendo así la consolidación de la teoría en la práctica.

PROPIEDADES PERIODICAS EN COMPARACION CON LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO



OBJETIVOS
Generales
 Realizar el estudio experimental de la Ley periódica de los elementos.
 Comprender que en base a estos experimentosvamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.

Específicos

 Reconocer y diferenciar los distintos elementos químicos así como sus propiedades físicas y químicas, realizando diversos experimentos en el laboratorio.
 Demostrar que los elementos químicos pertenecientes a una misma familia (grupo) poseen similares propiedades y reacciones frente a un mismofenómeno.
 Determinar los diferentes colores que adopta un papel indicador de PH al entrar en contacto con diversas sustancias.

RESULTADOS

Experimento N°1.- Relación de familias de elementos químicos.

Prueba A.- Grupo I (metales alcalinos)

1. Na ( Sodio )

• Al colocar el trozo de sodio, sosteniéndolo con las pinzas por precaución, se observó que empieza a reaccionar al instante,dándole un color morado.
• En el momento de la reacción el sodio empezó a reaccionar por encima del agua, dando vueltas en el recipiente con esto se verifica que tiene una densidad menor que la del agua.
• Se vio que el sodio demoro un lapso de tiempo corto para consumirse totalmente.
• Se observa que esta reacción rápida y brusca, desprendiendo hidrogeno.
• Esta reacción también es exotérmicase apreció desprendimiento de energía en forma de calor, pues el vaso y el agua elevaron su temperatura.

2. K ( Potasio )

• Al colocar el trozo de potasio se observó que empezó a reaccionar casi inmediatamente, pintándolo de color morado similar al anterior.
• Al igual que el sodio, reacciono por encima del agua, por lo tanto su densidad también es menor que la del agua.
• Se observó que alechar el potasio salió chispas y humo.
• A diferencia del sodio, este proceso tomó más tiempo y además fue más violenta, desprendiendo hidrogeno.
• Esta reacción es más exotérmica que la anterior liberando más energía producto de esto fueron las chispas observadas.

Prueba B.- Grupo II (Metales alcalinos- térreos)

1. Ca( Calcio)

• Luego de agregar tres gotas de fenolftaleína alrecipiente con agua se agregó un pedacito de calcio.
• Se notó la reacción por el burbujeo constante pero inmediatamente se tapó con un papel humedecido.
• Luego de voltearlo y que este no se caiga o se derrame la menor cantidad de líquido posible se la reacción es más o menos rápida, las burbujas suben y bajan.
• También se observa que el agua empieza a tomar un color violeta hacia rojo.
• El aguaque se encontraba dentro del tubo de ensayo empieza a ser desplazado por las burbujas que salen de la reacción del calcio con el H2O.
• Las burbujas son la manifestación del H2 liberado que forma la base Ca(OH)2.
• Comprobamos que el H2 es incoloro.

2. Mg (Magnesio)

• Se llevó el magnesio al vapor de agua que salía del matraz de Erlenmeyer para eliminar las impurezas.
• Al ponerlo en...