Tabla Periodica y Propiedades periodicas
Páginas: 7 (1630 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
TABLA PERIÓDICA
En el siglo XIX se habían caracterizado unos 60 elementos, lo que hacía necesaria su clasificación, y se observaba que ciertos elementos presentaban semejanzas.
Entre 1860 y 1870, los científicos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, llegaron a organizar los elementos químicos conocidos de acuerdo con su masa atómica, lo que les permitió deducir que en orden creciente demasa los elementos presentaban propiedades similares que se repetían periódicamente, estableciendo la Ley Periódica, gracias a la cual se ordenaron los elementos de similares características en una misma columna.
Mendeleiv presentó su trabajo señalando los siguientes postulados:
Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, muestran una evidente periodicidad.
Los elementos semejantes ensus propiedades químicas tienen pesos atómicos que son ya sea de valores similares o que aumentan de manera regular.
La colocación de los elementos en orden a sus masas atómicas corresponde a sus valencias.
Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de masa atómica pequeña.
El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.
En determinadoselementos puede corregirse la masa atómica si se conoce la de los elementos adyacentes.
Años de estudio permitieron deducir a otros científicos que el modelo planteado
por Mendeleiev presentaba aciertos y errores. Entre ellos se pueden mencionar:
Aciertos:
Concluyó que faltaban elementos que obedecieran a la secuencia propuesta,
razón por la cual dejó libres los espacios que lescorrespondían, aun cuando no
habían sido descubiertos.
Errores:
1. No designó un lugar fijo para el hidrógeno.
2. Considera una sola valencia para cada uno de los elementos clasificados y hoy
se conocen más de una para algunos elementos.
3. Los elementos lantánidos son reconocidos en una sola ubicación, como si se
tratara de un solo elemento.
4. El principal y más importante es que los elementos nosiempre están en orden creciente de sus masas atómicas.
La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos se ordena en función del número atómico de acuerdo con la ley fundamental que rige la clasificación de los elementos. Según esta, las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a filas horizontales llamadas períodos, ycolumnas verticales, conocidas como grupos, antiguamente divididos en grupos “A” y “B”.
TABLA PERIODICA Y CONFIGURACION ELECTRÓNICA
Configuraciones electrónicas de los elementos están relacionadas con su posición en la Tabla periódica, los elementos que tienen un patrón similar de configuración de los electrones de la capa externa están dispuestos en las mismas columnas, mientras aquellosque tienen niveles energéticos muy similares y algunos idénticos se encuentran en las mismas filas.
Los grupos 1, 2 y 13 al 18 agrupan los elementos representativos, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp. La notación antigua en los elementos representativos, permitía saber el número de electrones presentes en el último nivel.
Los grupos 3 al 12,que concentran a todos los elementos en cuya configuración electrónica los últimos electrones ocupan los subniveles d y f, son denominados de transición. Estos tienen el subnivel d incompleto, debido a que los electrones de la misma subcapa d tienen la misma energía pero diferente distribución espacial
El bloque s está formado por los elementos representativos de los grupos 1 y 2
El bloquep lo forman los elementos representativos de los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p.
Los elementos del bloque d (elementos de transición) están en el centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12.
El bloque f comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de 14 elementos cada una.
METALES, NO METALES Y METALOIDES...
En el siglo XIX se habían caracterizado unos 60 elementos, lo que hacía necesaria su clasificación, y se observaba que ciertos elementos presentaban semejanzas.
Entre 1860 y 1870, los científicos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, llegaron a organizar los elementos químicos conocidos de acuerdo con su masa atómica, lo que les permitió deducir que en orden creciente demasa los elementos presentaban propiedades similares que se repetían periódicamente, estableciendo la Ley Periódica, gracias a la cual se ordenaron los elementos de similares características en una misma columna.
Mendeleiv presentó su trabajo señalando los siguientes postulados:
Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, muestran una evidente periodicidad.
Los elementos semejantes ensus propiedades químicas tienen pesos atómicos que son ya sea de valores similares o que aumentan de manera regular.
La colocación de los elementos en orden a sus masas atómicas corresponde a sus valencias.
Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de masa atómica pequeña.
El valor de la masa atómica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.
En determinadoselementos puede corregirse la masa atómica si se conoce la de los elementos adyacentes.
Años de estudio permitieron deducir a otros científicos que el modelo planteado
por Mendeleiev presentaba aciertos y errores. Entre ellos se pueden mencionar:
Aciertos:
Concluyó que faltaban elementos que obedecieran a la secuencia propuesta,
razón por la cual dejó libres los espacios que lescorrespondían, aun cuando no
habían sido descubiertos.
Errores:
1. No designó un lugar fijo para el hidrógeno.
2. Considera una sola valencia para cada uno de los elementos clasificados y hoy
se conocen más de una para algunos elementos.
3. Los elementos lantánidos son reconocidos en una sola ubicación, como si se
tratara de un solo elemento.
4. El principal y más importante es que los elementos nosiempre están en orden creciente de sus masas atómicas.
La Tabla periódica de los elementos que actualmente empleamos se ordena en función del número atómico de acuerdo con la ley fundamental que rige la clasificación de los elementos. Según esta, las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos, dando origen a filas horizontales llamadas períodos, ycolumnas verticales, conocidas como grupos, antiguamente divididos en grupos “A” y “B”.
TABLA PERIODICA Y CONFIGURACION ELECTRÓNICA
Configuraciones electrónicas de los elementos están relacionadas con su posición en la Tabla periódica, los elementos que tienen un patrón similar de configuración de los electrones de la capa externa están dispuestos en las mismas columnas, mientras aquellosque tienen niveles energéticos muy similares y algunos idénticos se encuentran en las mismas filas.
Los grupos 1, 2 y 13 al 18 agrupan los elementos representativos, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp. La notación antigua en los elementos representativos, permitía saber el número de electrones presentes en el último nivel.
Los grupos 3 al 12,que concentran a todos los elementos en cuya configuración electrónica los últimos electrones ocupan los subniveles d y f, son denominados de transición. Estos tienen el subnivel d incompleto, debido a que los electrones de la misma subcapa d tienen la misma energía pero diferente distribución espacial
El bloque s está formado por los elementos representativos de los grupos 1 y 2
El bloquep lo forman los elementos representativos de los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p.
Los elementos del bloque d (elementos de transición) están en el centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12.
El bloque f comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de 14 elementos cada una.
METALES, NO METALES Y METALOIDES...
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